La celosía de cristal atómica en el estado sólido tiene. Latos de cristal

Al implementar muchos físicos y reacciones químicas La sustancia entra en un estado agregado sólido. Al mismo tiempo, las moléculas y los átomos tienden a establecerse en un orden tan espacial, en el que las fuerzas de interacción entre las partículas de la sustancia se equilibran maximamente. Esto logra la fuerza del sólido. Los átomos, un día, tomando una cierta posición, realizan pequeños movimientos oscilatorios, cuya amplitud depende de la temperatura, pero su posición en el espacio permanece fija. Las fuerzas de atracción y repulsión se equilibran entre sí a cierta distancia.

Ideas modernas sobre la estructura de la sustancia.

La ciencia moderna afirma que un átomo consiste en un kernel cargado que lleva una carga positiva, y los electrones que llevan cargos negativos. Con una velocidad de varias mil billones de revoluciones por segundo, los electrones giran en sus órbitas, creando una nube electrónica alrededor del núcleo. El cargo de núcleo positivo es numéricamente igual a la carga negativa de los electrones. Por lo tanto, el átomo de la sustancia permanece eléctricamente neutro. Posibles interacciones Ocurre con otros átomos cuando los electrones se desconectan del átomo nativo, alterando así el balance eléctrico. En un caso, los átomos se construyen en un determinado orden, que se llama una celosía de cristal. En otro, debido a la compleja interacción de los núcleos y los electrones están conectados a la molécula. de varios tipos y complejidad.

Determinación de la celosía de cristal.

En el agregado, varios tipos de celosías cristalinas de sustancias son rejillas con diferentes orientaciones espaciales, en los nodos de los cuales se ubican los iones, las moléculas o los átomos. Esta es una posición espacial geométrica estable y se llama una red cristalina de la sustancia. La distancia entre los nodos de una célula de cristal se llama un período de identidad. Ángulos espaciales bajo los cuales los nodos celulares se llaman parámetros. De acuerdo con el método de construcción de los enlaces, las celosías de cristal pueden ser simples, básicas centradas, grazentistas y volumétricas. Si las partículas de la sustancia están ubicadas solo en las esquinas de los paralelepípedos, tal parrilla se llama simple. Un ejemplo de tal celosía se muestra a continuación:

Si, además de los nodos, las partículas de la sustancia se encuentran en el centro de diagonales espaciales, entonces tal construcción de partículas en la sustancia tiene el nombre de una red cristal centrada en el volumen. En la figura, este tipo se muestra claramente.

Si, además de los nodos en la parte superior de la cuadrícula, hay un nodo y en el lugar donde las diagonales imaginarias de los paralelepípedos se intersectan, luego delante de usted, el tipo Gazenarizado de la celosía.

Tipos de celosías de cristal

Varias micropartículas, de las cuales consisten en una sustancia, determinan los distintos tipos de celosías de cristal. Pueden definir el principio de construir la relación entre las micropartículas dentro del cristal. Los tipos físicos de las celosías de cristal son iónicas, atómicas y moleculares. Esto también incluye varios tipos de celosías de metal cristalino. La química se dedica al estudiar los principios de la estructura interna de los elementos. Los tipos de celosías de cristal se presentan a continuación.

Latos de cristal de iones

Estos tipos de celosías de cristal están presentes en los compuestos con un tipo de comunicación de iones. En este caso, los nodos de celosía contienen iones con la carga eléctrica opuesta. Gracias campo electromagnetico, las fuerzas de la mezcla de interacción son lo suficientemente fuertes, y esto causa propiedades físicas Sustancias. Características ordinarias Son refractarios, densidad, dureza y la capacidad de realizar corriente eléctrica. Los tipos de celosía de cristal están disponibles en sustancias tales como una sal de cocción, nitrato de potasio y otros.

Latestales de cristal atómica

Este tipo de estructura de la sustancia es inherente a los elementos cuya estructura define un enlace químico covalente. Los tipos de celosías cristalinas de este tipo contienen átomos separados en los nodos, asociados con fuertes enlaces covalentes. Un tipo similar de comunicación se produce cuando dos átomos idénticos están "divididos" por electrones, forman así un par común de electrones para los átomos vecinos. Debido a esta interacción, los enlaces covalentes se unen de manera uniforme y fuertemente a los átomos en un determinado orden. Los elementos químicos que contienen tipos atómicos de celosías cristalinas tienen una dureza, altas temperaturas Fusión, mala conducta corriente eléctrica y químicamente inactiva. Ejemplos clásicos de elementos con similares. estructura interna Puedes llamar a Diamond, Silicon, Germanium, Boron.

Latestales de cristal molecular

Las sustancias que tienen un tipo molecular de celosía de cristal son un sistema de moléculas estables, interactivas y apretadas, que se encuentran en los nodos de la red cristalina. En tales compuestos, las moléculas conservan su posición espacial en la fase gaseosa, líquida y sólida. En los nodos del cristal, las moléculas se mantienen en las fuerzas débiles de Van der Wales, que son diez veces más débiles que las fuerzas de la interacción iónica.

Las moléculas de cristal que forman pueden ser polares y no polares. Debido al movimiento espontáneo de electrones y vibraciones de los núcleos en moléculas, el equilibrio eléctrico puede cambiar: se produce el momento eléctrico instantáneo del dipolo. Dipolos orientados apropiadamente crean las fuerzas de atracción en la celosía. El dióxido de carbono y la parafina son ejemplos típicos de elementos con una red cristalina molecular.

Latestales de cristal metálico

La comunicación de metal es flexible y de plástico, aunque puede parecer que ambos se basan en el mismo principio. Los tipos de celosías cristalinas de metales explican sus propiedades típicas, como, por ejemplo, tanto la resistencia mecánica, el calor como la conductividad eléctrica, la suavidad.

Una característica distintiva de una celosía de cristal metálica es la presencia de iones metálicos cargados positivamente (cationes) en los nodos de esta celosía. Hay electrones entre nodos que están directamente involucrados en la creación. campo eléctrico alrededor de la celosía. El número de electrones que se mueven dentro de esta celosía de cristal se llama gas de electrones.

En ausencia de un campo eléctrico, los electrones libres hacen un movimiento caótico, interactuando con los iones de la red. Cada una interacción de este tipo cambia el impulso y la dirección de la partícula cargada negativamente. Con su campo eléctrico, los electrones atraen cationes, equilibrando su repulsión mutua. Aunque los electrones se consideran libres, no hay suficiente energía para abandonar la red cristalina, por lo que estas partículas cargadas están constantemente dentro de sus límites.

La presencia de un campo eléctrico da energía adicional de gases electrónicos. Un compuesto con iones en la red cristalina de metales no es duradera, por lo que los electrones dejan fácilmente sus límites. Los electrones se mueven a lo largo de las líneas eléctricas, dejando atrás los iones cargados positivamente.

recomendaciones

Enorme importancia para el estudio de la estructura interna de la sustancia paga la química. Los tipos de celosías cristalinas de varios elementos determinan casi toda la gama de sus propiedades. Actuando sobre los cristales y cambiando su estructura interna, puede ganar el fortalecimiento de las propiedades necesarias de la sustancia y eliminar el deseo no deseado. elementos químicos. Por lo tanto, el estudio de la estructura interna del mundo circundante puede ayudar a conocer la esencia y los principios del dispositivo del universo.

La sustancia, como usted sabe, puede existir en tres estados agregados: gaseoso, líquido y sólido (Fig. 70). Por ejemplo, el oxígeno, que en condiciones normales es el gas, a una temperatura de -194 ° C se convierte en un líquido color azulY a una temperatura de -218.8 ° C se solidifica en una masa en forma de nieve que consiste en cristales azules.

Higo. 70.
Estados de agua agregados

Las sustancias deslizantes se dividen en cristalino y amorfo.

Las sustancias amorfas no tienen un punto de fusión claro, cuando se calienta, se suavizan gradualmente y entran en un estado fluido. Las sustancias amorfas incluyen la mayoría de los plásticos (por ejemplo, polietileno), cera, chocolate, plastilina, varias resinas y chicle (Fig. 71).

Higo. 71.
Sustancias y materiales amorfos.

Se caracterizan las sustancias cristalinas. ubicación derecha Los componentes de sus partículas en ciertos puntos de espacio estrictamente ciertos. Al conectar estos puntos, el marco espacial está formado por líneas rectas, llamada la celosía de cristal. Los puntos en los que se colocan las partículas de cristal, se llaman nodos de cuadrícula.

En los nodos de la celosía de cristal imaginarios pueden ser iones monatómicos, átomos, moléculas. Estas partículas realizan movimientos oscilatorios. Con un aumento en la temperatura del alcance de estas oscilaciones, aumenta, por regla general, a la expansión térmica de TEL.

Dependiendo del tipo de partículas ubicadas en los ensamblajes de la red cristalina, y la naturaleza de la relación entre ellos se distingue por cuatro tipos de celosías cristalinas: iónico, atómico, molecular y metal (Tabla 6).

Tabla 6.
Posición de los elementos en el sistema periódico D. I. MENDELEEV y tipos de decisiones cristalinas de sus principios simples

Las sustancias simples formadas por los elementos que no se presentan en la tabla tienen una cuadrícula de metal.

Llamadas de iónicos de cristal, en los nodos de los cuales son iones. Forman sustancias con un enlace de iones, que se pueden asociar tanto por Na +, Cl, y los iones complejos, es. En consecuencia, las celosías de cristal iónico tienen sales, bases (bultos), algunos óxidos. Por ejemplo, el cristal de cloruro de sodio se construye a partir de iones Na + Na + y CL alternativos y CL negativos, formando una forma de cubo (Fig. 72). Los vínculos entre iones en tal cristal son muy duraderos. Por lo tanto, las sustancias con una celosía de iones tienen una firmeza y durabilidad relativamente altas, son refractarias y no volátiles.

Higo. 72.
Lattice de cristal de iones (cloruro de sodio)

Atómico se llama celosías cristalinas, en los nodos de los cuales son átomos separados. En tales celosías, los átomos están interconectados por enlaces covalentes muy fuertes.

Higo. 73.
Lattice de cristal atómico (diamante)

Este tipo de celosía de cristal tiene un diamante (Fig. 73) es una de las modificaciones alotrópicas del carbono. Los diamantes circundados y pulidos se llaman diamantes. Son ampliamente utilizados en joyería (Fig. 74).

Higo. 74.
Dos coronas imperiales con diamantes:
A - Corona del Imperio Británico; B - Gran corona imperial del imperio ruso.

Las sustancias con una celosía de cristal atómica incluyen cristalino, silicio y germanio, así como sustancias complejas, tales como sílice, cuarzo, arena, diamantes de imitación, que incluye óxido de silicona (IV) SiO 2 (Fig. 75).

Higo. 75.
Lattice de cristal atómico (óxido de silicona (IV))

La mayoría de las sustancias con una celosía de cristal nuclear tienen temperaturas de fusión muy altas (por ejemplo, en el diamante, es superior a 3500 ° C, en silicio - 1415 ° C, en sílice - 1728 ° C), son duraderos y firmes, casi insolubles.

Llamadas de cristal de llamada molecular, en los nodos de los cuales son moléculas. Los enlaces químicos en estas moléculas también pueden ser polares covalentes (cloruro de HCl, agua H2 0) y covalentes no polares (n 2 nitrógeno, ozono 0 3). A pesar del hecho de que los átomos dentro de las moléculas están asociadas con enlaces covalentes muy fuertes, fuerzas débiles de la Ley de atracción intermolecular entre las moléculas. Por lo tanto, las sustancias con las celosías cristalinas moleculares tienen baja dureza, temperaturas bajas Fusión, murciélagos.

Los ejemplos de sustancias con las celosías de cristal molecular son de agua maciza - hielo, óxido de carbono sólido (IV) c) 2: "LUDA SECA" (FIG. 76), HCl de cloruro sólido y sulfuro de hidrógeno H 2 S, sustancias simples simples formadas por uno- (Noble Gaza: helio, neón, argón, krypton), dos- (hidrógeno h 2, oxígeno o 2, cloro cl 2, nitrógeno n 2, yodo 1 2), tres- (ozono o 3), cuatro- ( fósforo blanco P 4), oléculas de ochenta (azufre S 7). Más sólido compuestos orgánicos Tienenelos cristalinos moleculares (naftaleno, glucosa, azúcar).

Higo. 76.
Lattice de cristal molecular (dióxido de carbono)

Las rejillas cristalinas de metal tienen sustancias metálicas de corbata (Fig. 77). En los nodos de tales celosías, hay átomos e iones (entonces átomos, luego iones, en los que los átomos de metal se convierten fácilmente, lo que da a sus electrones externos al uso general). Dicha estructura interna de metales determina sus propiedades físicas características: forja, plasticidad, conductividad eléctrica y térmica, brillo de metal.

Higo. 77.
Lattice de cristal metálico (hierro)

Experiencia de laboratorio número 13
Conocimiento con la recolección de sustancias con diferentes tipos de celosía de cristal. Haciendo modelos de celosías de cristal.

Echa un vistazo a la colección de sustancias emitidas a usted. Escriba sus fórmulas, caracterice las propiedades físicas y se basa en el tipo de celosía de cristal en función de ellos.

Recoge el modelo de una de las celosías de cristal.

Para sustancias que tienen una estructura molecular, simplemente abierta por el químico francés J. L. Proustom (1799-1803) la ley de constancia de la composición. Actualmente, esta ley es la siguiente:

La ley de la pruta es una de las principales leyes de la química. Sin embargo, para sustancias de una estructura no étnica, por ejemplo, IONIC, esta ley no siempre es justa.

Palabras y frases clave

1. Sólido, líquido y estado gaseoso Sustancias.
2. Sustancias deslizantes: amorfa y cristalina.
3. Latestales de cristal: iónico, atómico, molecular y metal.
4. Propiedades físicas de sustancias con varios tipos Latos de cristal.
5. La ley de constancia de la composición.

Trabajar con la computadora

1. Póngase en contacto con su aplicación electrónica. Examine el material de la lección y ejecute las tareas propuestas.
2. Buscar direcciones de correo electrónico en línea que puedan servir fuentes adicionalesRevelando el contenido de palabras clave y frases de frase. Ofrezca su ayuda al maestro en la preparación de una nueva lección: haga un mensaje en indicio y frases del siguiente párrafo.

Preguntas y tareas

1. En el cual estado agregado ¿Será oxígeno a -205 ° C?
2. Recuerde el trabajo de A. Belyaeva "Selener of Air" y caracteriza las propiedades del oxígeno sólido utilizando su descripción dada en el libro.
3. ¿Qué tipo de sustancias (cristalinas o amorfas) son plásticos? ¿Qué propiedades de los plásticos subyacen a su uso industrial?
4. A que tipo se refiere célula cristalina ¿diamante? Listar las propiedades físicas características del diamante.
5. ¿A qué tipo de rejilla de yodo cristal pertenece? Listar las propiedades físicas típicas para el yodo.
6. ¿Por qué cambia el punto de fusión de metales en límites muy amplios? Para preparar una respuesta a esta pregunta, use literatura adicional.
7. ¿Por qué un producto de silicona se divide en trozos al golpear, y el producto principal solo se aplana? ¿En cuál de los casos especificados, se produce la destrucción de la vínculo química, y en qué, no? ¿Por qué?

Los sólidos, por regla general, tienen una estructura cristalina. Se caracteriza por la ubicación correcta de las partículas en puntos de espacio estrictamente definidos. Con una conexión mental de estos puntos, el marco espacial está formado por la intersección de líneas rectas, que se llama red cristalina.

Puntos en que se colocan las partículas se llaman. nodos de celosía de cristal. En los nodos de la red imaginaria pueden ser iones, átomos o moléculas. Hacen movimientos oscilatorios. Con un aumento en la temperatura de la amplitud de las oscilaciones, se manifiesta en la expansión térmica de TEL.

Dependiendo del tipo de partículas y la naturaleza de la relación entre ellos, se distinguen cuatro tipos de celosías de cristal: iónico, atómico, molecular y metal.

Las celosías de cristal que consisten en iones se llaman IONIC. Están formados por sustancias con un bono de iones. Un ejemplo puede ser un cristal de cloruro de sodio, en el que, como ya se señala, cada ión de sodio está rodeado por seis iones de cloruro, y cada iones de cloruro es seis iones de sodio. Esta ubicación corresponde al embalaje más denso si los iones están presentes en forma de bolas colocadas en el cristal. Muy a menudo, se representan las parrillas cristalinas, como se muestra en la FIG, donde solo indica arreglo mutuo Partículas, pero no su tamaño.

El número de partículas adyacentes cercanas, estrechamente adyacentes a esta partícula en un cristal o en una molécula separada, se llama número de coordinación.

En la celosía de cloruro de sodio, los números de coordinación de ambos iones son 6. Entonces, en el cristal de cloruro de sodio, las moléculas de sal individuales no se pueden aislar. No son. Todo el cristal debe considerarse como una macromolécula gigante que consiste en número igual Na + y Cl -, Na n CL N iones, donde n es número grande. Los vínculos entre iones en tal cristal son muy duraderos. Por lo tanto, las sustancias con una celosía de iones tienen una dureza relativamente alta. Están absteniéndose y hojas jóvenes.

La fusión de cristales iónicos conduce a una violación de la orientación geométricamente correcta de iones en relación entre sí y reduce la fuerza de la relación entre ellos. Por lo tanto, los fundidos se realizan mediante corriente eléctrica. Los compuestos iónicos generalmente se disuelven fácilmente en líquidos que consisten en moléculas polares, por ejemplo, en agua.

Las celosías de cristal, en los nodos de las cuales hay átomos separados se llaman atómicos. Los átomos en dichas celosías están interconectadas por fuertes enlaces covalentes. Un ejemplo de un diamante es una de las modificaciones de carbono. El diamante consiste en átomos de carbono, cada uno de los cuales está asociado con cuatro átomos vecinos. Número de coordinación de carbono en diamante 4 . En la rejilla de diamantes, como en la celosía de cloruro de sodio, no hay moléculas. Todo el cristal debe considerarse como una molécula gigante. La celosía de cristal atómica es característica del boro sólido, el silicio, el germanio y los compuestos de algunos elementos con carbono y silicio.

Las celosías de cristal que consisten en moléculas (polar y no polar) se denominan moleculares.

Las moléculas en dichas celosías están interconectadas por fuerzas intermoleculares relativamente débiles. Por lo tanto, las sustancias con una rejilla molecular tienen un bajo nivel de dureza y bajos puntos de fusión, insoluble o bajo soluble en agua, sus soluciones casi no realizan una corriente eléctrica. El número de sustancias inorgánicas con una parrilla molecular es pequeña.

Los ejemplos de ellos son hielo, óxido de carbono sólido (IV) ("hielo seco"), razas halógenas sólidas, sustancias sólidas simples formadas por uno (gases nobles), dos- (F 2, CL 2, BR 2, I 2, H 2, O 2, N 2), tres (O 3), cuatro- (P4), ocho (S 8) moléculas atómicas. La celosía de cristal molecular del yodo se muestra en el arroz. . La mayoría de los compuestos orgánicos cristalinos tienen una parrilla molecular.

Instrucción

¿Qué tan fácil es posible adivinar a partir de la misma nAST, el tipo de metal de la celosía ocurre en metales? Estas sustancias se caracterizan, por regla general, un alto punto de fusión, un brillo metálico, la dureza, son buenos conductores de corriente eléctrica. Recuerde que los átomos neutros o los iones cargados positivamente están en los nodos de las celosías de este tipo. En los intervalos entre los nodos: electrones cuya migración y garantiza una alta conductividad eléctrica de tales sustancias.

Tipo de iones de celosía de cristal. Debe recordarse que es inherente a las sales. Característica: cristales de la sal de cocción bien conocida, cloruro de sodio. En los nodos, tales carticies alternan alternativamente iones cargados positivos y negativamente. Dichas sustancias suelen ser refractarias, con una pequeña volatilidad. Qué fácil de adivinar, tienen un tipo de iones.

Tipo atómico La celosía de cristal es inherente a sustancias simples: no metdelallam, que en condiciones normales representan cuerpos sólidos. Por ejemplo, azufre, fósforo ,. En los nodos de dichas celosías hay átomos neutros asociados con el otro enlace químico covalente. Tales sustancias se caracterizan por la insoluibilidad refractaria en el agua. Algunos (por ejemplo, carbono en la forma) son una dureza extremadamente alta.

Finalmente, el último tipo de celosía es molecular. Ocurre en sustancias en condiciones normales en forma líquida o gaseosa. En general, se puede entender fácilmente desde, en los nodos de dichas celosías: moléculas. Pueden ser como una especie no polar (en gases simples tipo CL2, O2) y la especie polar (la mayoría ejemplo famoso - Agua H2O). Las sustancias con tal tipo de celosía no conducen corriente, volátil, tienen puntos de fusión bajos.

Fuentes:

• tipo de celosía

La temperatura derritiendo El sólido se mide para determinar el grado de su pureza. Las impurezas en sustancia pura generalmente disminuyen la temperatura. derritiendo O aumentar el intervalo en el que se funde la conexión. El método capilar es el clásico para controlar el contenido de las impurezas.

Necesitará

• - prueba de prueba;
• - Capilar de cristal, nacido de un extremo (1 mm de diámetro);
• - tubo de vidrio con un diámetro de 6-8 mm y una longitud de al menos 50 cm;
• - Bloque caliente.

Instrucción

Coloque el tubo de vidrio verticalmente en una superficie sólida y lanza varias veces a través del capilar con un extremo aseado hacia abajo. Esto contribuye al sellado de la sustancia. Para determinar la temperatura de la sustancia de la columna en el capilar debe ser de aproximadamente 2-5 mm.

Coloque el termómetro con el capilar en el bloque caliente y observe los cambios en la sustancia de prueba al tiempo que aumenta la temperatura. El termómetro antes y durante el proceso de calefacción no debe tocar las paredes del bloque y otras superficies altamente calientes, de lo contrario, puede estallar.

Marque la temperatura a la que aparecen las primeras gotas en el capilar (el comienzo derritiendo), y la temperatura en la que desaparecen las últimas sustancias (fin derritiendo). En este intervalo, la sustancia comienza a suscribirse a la transición completa al estado líquido. Al analizar, también preste atención al cambio o descomposición de la sustancia.

Repita la medición 1-2 veces. Resultados de cada medida. Presente en forma de un rango de temperatura adecuado durante el cual la sustancia se mueve de un estado sólido al líquido. Al final del análisis, hágase una conclusión sobre la pureza de la sustancia de prueba.

Video en el tema

En los cristales, las partículas químicas (moléculas, átomos e iones) se encuentran en un determinado orden, en algunas condiciones forman la poliedros simétrica correcta. Cuatro tipos de celosías cristalinas son aisladas: iónicas, atómicas, moleculares y metálicas.

Cristales

El estado cristalino se caracteriza por la presencia de orden de largo alcance en la ubicación de las partículas, así como la simetría de la red cristalina. Las formaciones tridimensionales se llaman cristales sólidas, en las que se repite el mismo elemento de la estructura en todas las direcciones.

La forma correcta de cristales se debe a su estructura interna. Si reemplazan las moléculas, los átomos y los iones por puntos en lugar de los centros de estas partículas, se obtiene la distribución regular tridimensional. Los elementos repetidos de su estructura se denominan células elementales y los puntos: nodos de la celosía de cristal. Varios tipos de cristales están aislados dependiendo de las partículas que las forman, así como en la naturaleza del enlace químico entre ellos.

Latos de cristal de iones

Los cristales de iones forman aniones y cationes, entre los cuales hay. A este tipo Los cristales incluyen sales de la mayoría de los metales. Cada catión se siente atraído por R anión y se repele de otros cationes, por lo que las moléculas únicas no se pueden aislar en el cristal de iones. El cristal se puede ver como una enorme, y su tamaño no es limitado, es capaz de adjuntar nuevos iones.

Latestales de cristal atómica

En los cristales atómicos, los átomos individuales se combinan con enlaces covalentes. Al igual que los cristales iónicos, también se pueden ver como enormes moléculas. En este caso, los cristales atómicos son muy sólidos y duraderos, de mala conducta electricidad y calor. Son prácticamente insolubles, se caracterizan por una baja reactividad. Sustancias con celosías atómicas se derritieron a temperaturas muy altas.

Cristales moleculares

Las celosías cristalinas moleculares se forman a partir de moléculas cuyos átomos se combinan con enlaces covalentes. Debido a esto, las fuerzas moleculares débiles actúan entre las moléculas. Dichos cristales se distinguen por baja dureza, bajo punto de fusión y alta fluidez. Las sustancias que forman, así como sus fundidas y las soluciones no gastan la corriente eléctrica.

Latestales de cristal metálico

En celosías cristalinas de metales, los átomos están ubicados con una densidad máxima, sus enlaces se delocalizan, se aplican a todo el cristal. Dichos cristales son opacos, difieren en el brillo de metal, se deforman fácilmente, y la electricidad y el calor están bien realizados.

Esta clasificación describe solo los casos limitantes, la mayoría de los cristales inorgánicos pertenecen a tipos intermedios, covalentes moleculares, covalentemente, y otros. Como ejemplo, se puede llevar un cristal de grafito, dentro de cada capa, tiene enlaces metálicos covalentemente, y entre capas. molecular.

Fuentes:

• alhimik.ru, sólidos

El diamante es un mineral que pertenece a una de las modificaciones alotrópicas de carbono. Rasgo distintivo Es una gran dureza, que le brinda legalmente el título de sólido. El diamante es mineral bastante raro, pero al mismo tiempo lo más generalizado. La dureza excepcional se utiliza en la ingeniería mecánica y en la industria.

Instrucción

El diamante tiene una celosía de cristal atómica. Los átomos de carbono que conforman la base de la molécula están dispuestos en forma de tetraedro, gracias a la cual el diamante tiene tan alta resistencia. Todos los átomos están vinculados por enlaces covalentes duraderos, que se forman, según la estructura electrónica de la molécula.

El átomo de carbono tiene la hibridación SP3 del orbital, que se encuentra en un ángulo de 109 grados y 28 minutos. La superposición de los orbitales híbridos se produce en línea recta en el plano horizontal.

Por lo tanto, cuando se forman los orbitales que se superponen bajo tal ángulo, se centraron en un centrado, que se refiere al sistema cúbico, por lo que podemos decir que el diamante tiene una estructura cúbica. Tal estructura se considera una de las de naturaleza más duradera. Todo TETRAHEDRA forma una red tridimensional de las capas de los dieciséis anillos de los átomos. Dicha red constante de enlaces covalentes y la distribución tridimensional conduce a la resistencia adicional de la red cristalina.

Hay dos tipos de naturaleza. tel sólidoque difieren notablemente con sus propiedades. Estos son cuerpos amorfos y cristales. Y los cuerpos amorfos no tienen un punto de fusión preciso, se ablandan gradualmente durante la calefacción y luego se convierten en estados fluidos. Un ejemplo de tales sustancias puede servir o plastilina ordinaria. Pero es bastante diferente acerca de sustancias cristalinas. Permanecen en estado sólido a una temperatura específica, y solo llegan, estas sustancias se derriten.

Aquí está todo el asunto en la estructura de tales sustancias. En los cuerpos cristalinos de las partículas de las que consisten están ubicadas en ciertos puntos. Y si están conectados a líneas rectas, será un cierto marco imaginario, que también se llama una celosía de cristal. Y los tipos de celosías de cristal pueden ser las más diferentes. Y por tipo de partículas desde las cuales se "construyen", las celosías se dividen en cuatro tipos. Es iónico, atómico, molecular y.

Y en los nodos, respectivamente, son iones, y hay una conexión de iones entre ellos. Puede ser simple (CL-, NA +) y complejo (OH-, SO2-). Y tales tipos de celosías cristalinas pueden contener algunos hidróxidos y óxidos de metales, sales y otras sustancias similares. Tomar, por ejemplo, el cloruro de sodio habitual. Alterna los iones de cloro negativo y los iones de sodio positivos, que forman una red cristalina cúbica. Los enlaces de iones en una celosía de este tipo son muy estables y sustancias, "construidas" para tal principio, tienen suficiente fuerza y \u200b\u200bdureza.

También hay tipos de celosías de cristal llamadas atómicas. Aquí en los nodos son átomos, entre los cuales hay un fuerte enlace covalente. La rejilla no nuclear no tiene tantas sustancias. Estos incluyen diamante, así como germanio cristalino, silicona y boro. Todavía hay algunas sustancias complejas que contienen y tienen, respectivamente, una celosía de cristal atómica. Este es un cristal de montaña y una sílice. Y en la mayoría de los casos, tales sustancias son muy duraderas, sólidas y refractarias. También son prácticamente insolubles.

Y los tipos moleculares de celosías de cristal tienen una variedad de sustancias. Estos incluyen agua congelada, es decir, el hielo habitual, "hielo seco" es un óxido de carbono endurecido, así como un sulfuro de hidrógeno sólido y cloruro. Las celosías más moleculares tienen muchos compuestos orgánicos sólidos. Estos incluyen azúcar, glucosa, naftalina y otras sustancias similares. Y las moléculas que se encuentran en los nodos de tal celosía están interconectados por los enlaces químicos polares y no polares. Y a pesar del hecho de que las moléculas dentro de las moléculas entre átomos hay fuertes enlaces covalentes, estas mismas moléculas se mantienen en la celosía debido a lazos intermoleculares muy débiles. Por lo tanto, tales sustancias son bastante volátiles, es fácil fundir y no tener mucha dureza.

Bueno, los metales tienen más. diferentes tipos Latos de cristal. Y en sus nodos puede haber ambos átomos e iones. Al mismo tiempo, los átomos pueden convertirse fácilmente en iones, dando a sus electrones al "uso general". De la misma manera, los iones, "Capturando", el electrón libre, pueden convertirse en átomos. Y tal celosía determina las propiedades de los metales, como la plasticidad, la mortalidad, el calor y la conductividad eléctrica.

Además, los tipos de celosías cristalinas de metales, y otras sustancias se dividen en siete sistemas básicos en forma de células de matriz elemental. Lo más simple es una célula cúbica. También hay células elementales rombicas, tetragonales, hexagonales, rhombohedro, monoclínica y triclínica, que determinan la forma de toda la red cristalina. Pero en la mayoría de los casos, las celosías de cristal son más complejas que las que se enumeran anteriormente. Esto se debe al hecho de que partículas elementales Puede ser no solo en los nodos de la celosía, sino en su centro o en sus caras. Y entre los metales, tales tres celosías de cristal complejas son las más comunes: un cúbico cúbico, cúbico cúbico y hexagonal. Todavía características físicas Los metales dependen no solo de la forma de su celosía de cristal, y de la distancia interatómica y de otros parámetros.