Vynikajúci chemici prvej polovice 19. storočia. Súťaž pre odborníkov na chémiu „skvelí chemici a ich objavy“

vždy vynikali medzi ostatnými, pretože k nim patria mnohé z najdôležitejších objavov. Na hodinách chémie sa študenti učia o najvýznamnejších vedcoch v tejto oblasti. Ale vedomosti o objavoch našich krajanov by mali byť obzvlášť živé. Boli to ruskí chemici, ktorí zostavili najdôležitejšiu tabuľku pre vedu, analyzovali minerál obsidián, stali sa zakladateľmi termochémie a stali sa autormi mnohých vedeckých prác, ktoré pomohli iným vedcom napredovať v štúdiu chémie.

Nemec Ivanovič Hess

Nemec Ivanovič Hess je ďalší slávny ruský chemik. Herman sa narodil v Ženeve, no po štúdiu na univerzite ho poslali do Irkutska, kde pôsobil ako lekár. Vedec zároveň písal články, ktoré posielal do časopisov špecializujúcich sa na chémiu a fyziku. O nejaký čas neskôr Hermann Hess učil slávnych chémiu

Nemec Ivanovič Hess a termochémia

Hlavnou vecou v kariére Germana Ivanoviča bolo, že urobil veľa objavov v oblasti termochémie, vďaka čomu sa stal jedným z jej zakladateľov. Objavil dôležitý zákon nazývaný Hessov zákon. Po nejakom čase sa naučil zloženie štyroch minerálov. Okrem týchto objavov študoval minerály (zaoberal sa geochémiou). Na počesť ruského vedca dokonca pomenovali minerál, ktorý prvýkrát študoval - hessite. Hermann Hess je dodnes považovaný za slávneho a uznávaného chemika.

Jevgenij Timofejevič Denisov

Evgeniy Timofeevich Denisov je vynikajúci ruský fyzik a chemik, o ňom sa však vie veľmi málo. Evgeniy sa narodil v meste Kaluga, študoval na Moskovskej štátnej univerzite na Chemickej fakulte so špecializáciou na fyzikálnu chémiu. Potom pokračoval vo svojej vedeckej činnosti. Evgeny Denisov má niekoľko publikovaných diel, ktoré sa stali veľmi smerodajnými. Má tiež sériu prác na tému cyklických mechanizmov a niekoľko ním zostavených modelov. Vedec je akademik na Akadémii kreativity, ako aj na Medzinárodnej akadémii vied. Evgeny Denisov je muž, ktorý celý svoj život zasvätil chémii a fyzike a tieto vedy vyučoval aj mladšiu generáciu.

Michail Degtev

Michail Degtev študoval na Chemickej fakulte Permskej univerzity. O niekoľko rokov neskôr obhájil dizertačnú prácu a dokončil postgraduálne štúdium. Vo svojej činnosti pokračoval na Permskej univerzite, kde viedol výskumný sektor. V priebehu niekoľkých rokov vedec vykonal na univerzite veľa výskumov a potom sa stal vedúcim katedry analytickej chémie.

Michail Degtev dnes

Napriek tomu, že vedec má už 69 rokov, stále pôsobí na Permskej univerzite, kde píše vedecké práce, vedie výskum a vyučuje chémiu mladšiu generáciu. Vedec dnes vedie na univerzite dva vedecké smery, ako aj prácu a výskum diplomantov a doktorandov.

Vladimír Vasilievič Markovnikov

Je ťažké podceňovať prínos tohto slávneho ruského vedca pre takú vedu, ako je chémia. Vladimir Markovnikov sa narodil v prvej polovici 19. storočia v šľachtickej rodine. Už vo veku desiatich rokov začal Vladimír Vasilyevič študovať na šľachtických inštitútoch v Nižnom Novgorode, kde absolvoval gymnázium. Potom študoval na Kazanskej univerzite, kde bol jeho učiteľom profesor Butlerov, slávny ruský chemik. Práve v týchto rokoch objavil Vladimir Vasilievič Markovnikov svoj záujem o chémiu. Po absolvovaní Kazanskej univerzity sa Vladimir stal laboratórnym asistentom a tvrdo pracoval, sníval o tom, že získa profesúru.

Vladimir Markovnikov študoval izomériu a po niekoľkých rokoch úspešne obhájil svoju vedeckú prácu na tému izoméria organických zlúčenín. Profesor Markovnikov už v tejto dizertačnej práci dokázal, že takáto izoméria existuje. Potom bol poslaný pracovať do Európy, kde spolupracoval s najznámejšími zahraničnými vedcami.

Vladimír Vasilievič okrem izomérie vyštudoval aj chémiu, niekoľko rokov pôsobil na Moskovskej univerzite, kde vyučoval chémiu mladšiu generáciu a až do vysokého veku prednášal študentom na katedre fyziky a matematiky.

Okrem toho Vladimír Vasilyevič Markovnikov vydal aj knihu, ktorú nazval „Lomonosovova zbierka“. Predstavuje takmer všetkých slávnych a vynikajúcich ruských chemikov a hovorí aj o histórii vývoja chémie v Rusku.

AVOGADRO, Amedeo

Taliansky fyzik a chemik Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto sa narodil v Turíne v rodine súdneho úradníka. V roku 1792 promoval na Právnickej fakulte Univerzity v Turíne, v roku 1796 sa stal doktorom práv. Už v mladosti sa Avogadro začal zaujímať o prírodné vedy a samostatne študoval fyziku a matematiku.

V roku 1803 Avogadro predstavil svoju prvú vedeckú prácu o štúdiu vlastností elektriny Turínskej akadémii. Od roku 1806 vyučoval fyziku na univerzitnom lýceu vo Vercelli. V roku 1820 sa Avogadro stal profesorom na univerzite v Turíne; v roku 1822 však bolo oddelenie vyššej fyziky zatvorené a až v roku 1834 sa mohol vrátiť k výučbe na univerzite, ktorej sa venoval až do roku 1850.

V roku 1804 sa Avogadro stal členom korešpondentom a v roku 1819 riadnym akademikom Turínskej akadémie vied.

Avogadrove vedecké práce sa venujú rôznym oblastiam fyziky a chémie (elektrina, elektrochemická teória, špecifické tepelné kapacity, vzlínavosť, atómové objemy, nomenklatúra chemických zlúčenín atď.). V roku 1811 Avogadro predložil hypotézu, že rovnaké objemy plynov obsahujú rovnaký počet molekúl pri rovnakých teplotách a tlaku (Avogadrov zákon). Avogadrova hypotéza umožnila vniesť do jedného systému protichodné experimentálne údaje J. L. Gay-Lussaca (zákon kombinácií plynov) a atomizmus J. Daltona. Dôsledkom Avogadrovej hypotézy bol predpoklad, že molekuly jednoduchých plynov môžu pozostávať z dvoch atómov. Na základe svojej hypotézy Avogadro navrhol metódu na určenie atómových a molekulových hmotností; podľa iných výskumníkov ako prvý správne určil atómové hmotnosti kyslíka, uhlíka, dusíka, chlóru a množstva ďalších prvkov. Avogadro ako prvý stanovil presné kvantitatívne atómové zloženie molekúl mnohých látok (voda, vodík, kyslík, dusík, amoniak, chlór, oxidy dusíka).
Avogadrova molekulárna hypotéza nebola prijatá väčšinou fyzikov a chemikov 1. polovice 19. storočia. Väčšina chemikov, ktorí boli súčasníkmi talianskeho vedca, nedokázala jasne pochopiť rozdiely medzi atómom a molekulou. Dokonca aj Berzelius na základe svojej elektrochemickej teórie veril, že rovnaké objemy plynov obsahujú rovnaký počet atómov.

Výsledky Avogadrovej práce ako zakladateľa molekulárnej teórie boli uznané až v roku 1860 na Medzinárodnom kongrese chemikov v Karlsruhe vďaka úsiliu S. Cannizzara. Univerzálna konštanta (Avogadrove číslo) je pomenovaná po Avogadrovi - počet molekúl v 1 mole ideálneho plynu. Avogadro je autorom pôvodného 4-dielneho kurzu fyziky, ktorý je prvou príručkou o molekulovej fyzike, ktorá obsahuje aj prvky fyzikálnej chémie.

Náhľad:

Arrhenius, Svante August

Nobelova cena za chémiu, 1903

Švédsky fyzikálny chemik Svante August Arrhenius sa narodil na panstve Wijk neďaleko Uppsaly. Bol druhým synom Caroline Christiny (Thunbergovej) a Svante Gustava Arrheniusa, správcu majetku. Arrheniusovi predkovia boli roľníci. Rok po narodení syna sa rodina presťahovala do Uppsaly, kde S.G. Arrhenius vstúpil do rady inšpektorov univerzity v Uppsale. Počas navštevovania katedrálnej školy v Uppsale preukázal Arrhenius výnimočné schopnosti v biológii, fyzike a matematike.

V roku 1876 vstúpil Arrhenius na univerzitu v Uppsale, kde študoval fyziku, chémiu a matematiku. V roku 1878 mu bol udelený titul bakalár vied. Ďalšie tri roky však pokračoval v štúdiu fyziky na univerzite v Uppsale a v roku 1881 odišiel do Štokholmu na Kráľovskú švédsku akadémiu vied, aby pokračoval vo výskume v oblasti elektriny pod vedením Erika Edlunda.

Arrhenius študoval prechod elektrického prúdu mnohými typmi roztokov. Predpokladal, že molekuly určitých látok, keď sa rozpustia v kvapaline, disociujú alebo sa rozpadajú na dve alebo viac častíc, ktoré nazval ióny. Hoci je každá celá molekula elektricky neutrálna, jej častice nesú malý elektrický náboj – buď pozitívny alebo negatívny, v závislosti od povahy častice. Napríklad molekuly chloridu sodného (soli), keď sa rozpustia vo vode, sa rozložia na kladne nabité atómy sodíka a záporne nabité atómy chlóru. Tieto nabité atómy, aktívne zložky molekuly, sa tvoria iba v roztoku a umožňujú prechod elektrického prúdu. Elektrický prúd zasa nasmeruje aktívne zložky na opačne nabité elektródy.

Táto hypotéza tvorila základ Arrheniusovej dizertačnej práce, ktorú predložil na obhajobu na univerzite v Uppsale v roku 1884. V tom čase však mnohí vedci pochybovali o tom, že by v roztoku mohli koexistovať opačne nabité častice, a rada fakulty ohodnotila jeho dizertačnú prácu ročníkom štvrtého ročníka – príliš nízko na to, aby mohol prednášať.

Arrhenius to vôbec neodradilo a nielenže publikoval svoje výsledky, ale poslal kópie svojich téz aj niekoľkým popredným európskym vedcom, vrátane slávneho nemeckého chemika Wilhelma Ostwalda. Ostwalda táto práca zaujala natoľko, že navštívil Arrhenia v Uppsale a pozval ho pracovať do svojho laboratória na Polytechnickom inštitúte v Rige. Arrhenius ponuku odmietol, ale Ostwaldova podpora prispela k tomu, že bol vymenovaný za prednášajúceho na univerzite v Uppsale. Arrhenius zastával túto funkciu dva roky.

V roku 1886 sa Arrhenius stal členom Kráľovskej švédskej akadémie vied, čo mu umožnilo pracovať a vykonávať výskum v zahraničí. Nasledujúcich päť rokov pôsobil v Rige u Ostwalda, vo Würzburgu u Friedricha Kohlrauscha (tu sa zoznámil s Walterom Nernstom), na univerzite v Grazi u Ludwiga Boltzmanna a v Amsterdame u Jacoba van't Hoffa. Po návrate do Štokholmu v roku 1891 začal Arrhenius prednášať fyziku na Štokholmskej univerzite a v roku 1895 tam získal profesúru. V roku 1897 nastúpil na post rektora univerzity.

Počas celej tejto doby Arrhenius pokračoval vo vývoji svojej teórie elektrolytickej disociácie, ako aj v štúdiu osmotického tlaku. Van't Hoff vyjadril osmotický tlak vzorcom PV = iRT, kde P označuje osmotický tlak látky rozpustenej v kvapaline; V – objem; R je tlak akéhokoľvek prítomného plynu; T je teplota a i je koeficient, ktorý sa pre plyny často rovná 1 a pre roztoky obsahujúce soli viac ako 1. Van't Hoff nedokázal vysvetliť, prečo sa hodnota i mení, a Arrheniova práca mu pomohla ukázať, že tento koeficient môže súvisieť s počtom iónov prítomných v roztoku.

V roku 1903 dostal Arrhenius Nobelovu cenu za chémiu, „ako uznanie osobitného významu jeho teórie elektrolytickej disociácie pre rozvoj chémie“. H. R. Terneblad v mene Kráľovskej švédskej akadémie vied zdôraznil, že Arrheniusova iónová teória položila kvalitatívny základ pre elektrochémiu, „umožňujúc na ňu aplikovať matematický prístup“. „Jedným z najdôležitejších výsledkov Arrheniusovej teórie,“ povedal Terneblad, „je dokončenie kolosálneho zovšeobecnenia, za ktoré bola van’t Hoffovi udelená prvá Nobelova cena za chémiu.“

Arrhenius, vedec so širokým spektrom záujmov, viedol výskum v mnohých oblastiach fyziky: publikoval prácu o guľových bleskoch (1883), skúmal vplyv slnečného žiarenia na atmosféru, hľadal vysvetlenie klimatických zmien, ako sú doby ľadové, a pokúsil sa aplikovať fyzikálno-chemické teórie na štúdium sopečnej činnosti . V roku 1901 spolu s niekoľkými svojimi kolegami potvrdil hypotézu Jamesa Clerka Maxwella, že kozmické žiarenie vyvíja tlak na častice. Arrhenius pokračoval v štúdiu problému a pomocou tohto javu sa pokúsil vysvetliť povahu polárnych svetiel a slnečnej koróny. Navrhol tiež, že spóry a iné živé semená by mohli byť transportované vo vesmíre kvôli ľahkému tlaku. V roku 1902 začal Arrhenius výskum v oblasti imunochémie, vedy, ktorá ho zaujímala dlhé roky.

Po odchode Arrheniusa zo Štokholmskej univerzity v roku 1905 bol vymenovaný za riaditeľa Nobelovho inštitútu fyziky a chémie v Štokholme a na tomto poste zostal až do konca svojho života.

V roku 1894 sa Arrhenius oženil so Sophiou Rudbeckovou. Mali syna. O dva roky neskôr sa však ich manželstvo rozpadlo. V roku 1905 sa znova oženil - s Mariou Johanssonovou, ktorá mu porodila syna a dve dcéry. 2. októbra 1927 po krátkej chorobe zomrel Arrhenius v Štokholme.

Arrhenius získal mnoho ocenení a titulov. Medzi nimi: Davyho medaila Kráľovskej spoločnosti v Londýne (1902), prvá medaila Willarda Gibbsa Americkej chemickej spoločnosti (1911), Faradayova medaila Britskej chemickej spoločnosti (1914). Bol členom Kráľovskej švédskej akadémie vied, zahraničným členom Kráľovskej spoločnosti v Londýne a Nemeckej chemickej spoločnosti. Arrhenius získal čestné tituly z mnohých univerzít vrátane Birminghamu, Edinburghu, Heidelbergu, Lipska, Oxfordu a Cambridge.

Náhľad:

BERZELIUS, Jons Jacob

Švédsky chemik Jons Jakob Berzelius sa narodil v dedine Veversund v južnom Švédsku. Jeho otec bol riaditeľom školy v Linköpingu. Berzelius predčasne prišiel o rodičov a už počas štúdia na gymnáziu si privyrábal súkromnými hodinami. Napriek tomu sa Berzeliusovi podarilo v rokoch 1797-1801 získať lekárske vzdelanie na univerzite v Uppsale. Po absolvovaní kurzu sa Berzelius stal asistentom na Lekársko-chirurgickom inštitúte v Štokholme a v roku 1807 bol zvolený za profesora chémie a farmácie.

Berzeliusov vedecký výskum pokrýval všetky hlavné problémy všeobecnej chémie prvej polovice 19. storočia. Experimentálne testoval a dokázal spoľahlivosť zákonov stálosti zloženia a viacnásobných pomerov vo vzťahu k anorganickým a organickým zlúčeninám. Jedným z najdôležitejších Berzeliusových úspechov bolo vytvorenie systému atómových hmotností chemických prvkov. Berzelius určil zloženie viac ako dvetisíc zlúčenín a vypočítal atómové hmotnosti 45 chemických prvkov (1814-1826). Berzelius tiež zaviedol moderné označenia chemických prvkov a prvé vzorce pre chemické zlúčeniny.

Berzelius v rámci svojej analytickej práce objavil tri nové chemické prvky: cér (1803) spolu so švédskym chemikom V. G. Giesengerom (nezávisle od nich objavil cér aj M. G. Klaproth), selén (1817) a tórium (1828); ako prvý získal kremík, titán, tantal a zirkónium vo voľnom stave.

Berzelius je známy aj svojím výskumom v oblasti elektrochémie. V roku 1803 dokončil prácu na elektrolýze (spolu s W. Giesingerom) av roku 1812 na elektrochemickej klasifikácii prvkov. Na základe tejto klasifikácie v rokoch 1812-1819. Berzelius vyvinul elektrochemickú teóriu afinity, podľa ktorej dôvodom spojenia prvkov v určitých vzťahoch je elektrická polarita atómov. Berzelius vo svojej teórii považoval za najdôležitejšiu charakteristiku prvku jeho elektronegativitu; Chemickú afinitu považoval za túžbu vyrovnať elektrické polarity atómov alebo skupín atómov.

Od roku 1811 sa Berzelius zaoberal systematickým určovaním zloženia organických zlúčenín, v dôsledku čoho dokázal použiteľnosť stechiometrických zákonov na organické zlúčeniny. Významne prispel k vytvoreniu teórie komplexných radikálov, čo je v dobrom súlade s jeho dualistickými predstavami o afinitách atómov. Berzelius tiež rozvinul teoretické myšlienky o izomérii a polymerizácii (1830-1835), myšlienky o alotropii (1841). Do vedy zaviedol aj pojmy „organická chémia“, „alotropia“, „izomerizmus“.

Po zhrnutí všetkých vtedy známych výsledkov štúdií katalytických procesov navrhol Berzelius (1835) termín „katalýza“ na označenie javov nestechiometrického zásahu „tretích síl“ (katalyzátorov) do chemických reakcií. Berzelius predstavil koncept „katalytickej sily“, podobne ako moderný koncept katalytickej aktivity, a poukázal na to, že katalýza hrá životne dôležitú úlohu v „laboratóriu živých organizmov“.

Berzelius publikoval viac ako dvestopäťdesiat vedeckých prác; medzi nimi je päťzväzková „Učebnica chémie“ (1808-1818), ktorá vyšla v piatich vydaniach a bola preložená do nemčiny a francúzštiny. Od roku 1821 Berzelius každoročne publikoval „Prehľad o pokrokoch chémie a fyziky“ (spolu 27 zväzkov), ktorý bol najúplnejšou zbierkou najnovších vedeckých úspechov svojej doby a mal významný vplyv na vývoj teoretických koncepcií chémia. Berzelius sa medzi svojimi súčasnými chemikmi tešil obrovskej prestíži. V roku 1808 sa stal členom Kráľovskej švédskej akadémie vied, v rokoch 1810-1818. bol jej prezidentom. Od roku 1818 je Berzelius stálym tajomníkom Kráľovskej akadémie vied. V roku 1818 bol pasovaný za rytiera a v roku 1835 mu bol udelený titul baróna.

Náhľad:

BOR (Bohr), Niels Henrik David

Nobelova cena za fyziku, 1922

Dánsky fyzik Niels Henrik David Bohr sa narodil v Kodani ako druhé z troch detí Christiana Bohra a Ellen (rodenej Adlerovej) Bohrovej. Jeho otec bol slávnym profesorom fyziológie na univerzite v Kodani; jeho matka pochádzala zo židovskej rodiny dobre známej v bankových, politických a intelektuálnych kruhoch. Ich domov bol centrom veľmi živých diskusií o naliehavých vedeckých a filozofických otázkach a Bohr počas svojho života uvažoval o filozofických dôsledkoch svojej práce. Navštevoval gymnázium Gammelholm v Kodani a promoval v roku 1903. Bohr a jeho brat Harald, ktorý sa stal slávnym matematikom, boli počas školských čias vášnivými futbalistami; Nils sa neskôr začal zaujímať o lyžovanie a plachtenie.

Keď bol Bohr študentom fyziky na univerzite v Kodani, kde sa v roku 1907 stal bakalárom, uznali ho za neobyčajne schopného výskumníka. Diplomová práca, v ktorej zisťoval povrchové napätie vody z vibrácií vodného prúdu, mu vyniesla zlatú medailu Kráľovskej dánskej akadémie vied. Magisterský titul získal na Kodanskej univerzite v roku 1909. Jeho doktorandská práca o teórii elektrónov v kovoch bola považovaná za majstrovské teoretické štúdium. Okrem iného odhalila neschopnosť klasickej elektrodynamiky vysvetliť magnetické javy v kovoch. Tento výskum pomohol Bohrovi uvedomiť si na začiatku svojej vedeckej kariéry, že klasická teória nedokázala úplne opísať správanie elektrónov.

Po získaní doktorátu v roku 1911 odišiel Bohr na University of Cambridge v Anglicku, aby spolupracoval s J.J. Thomsona, ktorý objavil elektrón v roku 1897. V tom čase však už Thomson začal pracovať na iných témach a o Bohrovu dizertačnú prácu a závery v nej obsiahnuté prejavil malý záujem. Bohr sa však medzitým začal zaujímať o prácu Ernesta Rutherforda na univerzite v Manchestri. Rutherford a jeho kolegovia študovali otázky rádioaktivity prvkov a štruktúry atómu. Bohr sa začiatkom roku 1912 presťahoval na pár mesiacov do Manchestru a energicky sa vrhol do tohto výskumu. Mnohé dôsledky vyvodil z jadrového modelu atómu navrhnutého Rutherfordom, ktorý ešte nezískal široké uznanie. V diskusiách s Rutherfordom a ďalšími vedcami Bohr zdokonalil myšlienky, ktoré ho viedli k vytvoreniu vlastného modelu atómovej štruktúry. V lete 1912 sa Bohr vrátil do Kodane a stal sa odborným asistentom na univerzite v Kodani. V tom istom roku sa oženil s Margret Norlundovou. Mali šesť synov, z ktorých jeden, Oge Bohr, sa stal tiež slávnym fyzikom.

Počas nasledujúcich dvoch rokov Bohr pokračoval v práci na problémoch vyplývajúcich z jadrového modelu atómu. Rutherford v roku 1911 navrhol, že atóm pozostáva z kladne nabitého jadra, okolo ktorého obiehajú záporne nabité elektróny. Tento model bol založený na myšlienkach, ktoré boli experimentálne potvrdené vo fyzike pevných látok, no viedol k jednému neriešiteľnému paradoxu. Podľa klasickej elektrodynamiky musí obiehajúci elektrón neustále strácať energiu a vracať ju späť vo forme svetla alebo inej formy elektromagnetického žiarenia. Keď sa jeho energia stratí, elektrón sa musí špirálovito pohybovať smerom k jadru a nakoniec naň spadnúť, čo by zničilo atóm. V skutočnosti sú atómy veľmi stabilné, a preto existuje medzera v klasickej teórii. Bohra tento zjavný paradox klasickej fyziky obzvlášť zaujímal, pretože príliš pripomínal ťažkosti, s ktorými sa stretol počas svojej dizertačnej práce. Veril, že možné riešenie tohto paradoxu by mohlo spočívať v kvantovej teórii.

V roku 1900 Max Planck navrhol, že elektromagnetické žiarenie vyžarované horúcou hmotou neprichádza v nepretržitom prúde, ale v presne definovaných diskrétnych častiach energie. Albert Einstein, ktorý v roku 1905 nazval tieto jednotky kvantami, rozšíril túto teóriu na emisiu elektrónov, ku ktorej dochádza, keď je svetlo absorbované určitými kovmi (fotoelektrický efekt). Aplikovaním novej kvantovej teórie na problém atómovej štruktúry Bohr navrhol, že elektróny majú určité povolené stabilné dráhy, v ktorých nevyžarujú energiu. Len keď sa elektrón pohybuje z jednej dráhy na druhú, získava alebo stráca energiu a množstvo, o ktoré sa energia mení, sa presne rovná energetickému rozdielu medzi týmito dvoma dráhami. Myšlienka, že častice môžu mať len určité dráhy, bola revolučná, pretože podľa klasickej teórie sa ich dráhy mohli nachádzať v akejkoľvek vzdialenosti od jadra, rovnako ako sa planéty mohli v princípe otáčať po akejkoľvek dráhe okolo Slnka.

Hoci sa Bohrov model zdal zvláštny a trochu mystický, vyriešil problémy, ktoré fyzikov už dlho mátli. Poskytol najmä kľúč k oddeleniu spektier prvkov. Keď svetlo zo svietiaceho prvku (napríklad zohriateho plynu atómov vodíka) prechádza hranolom, nevytvára súvislé, všetky farebné spektrum, ale sekvenciu samostatných jasných čiar oddelených širšími tmavými oblasťami. Podľa Bohrovej teórie každá jasná farebná čiara (teda každá jednotlivá vlnová dĺžka) zodpovedá svetlu vyžarovanému elektrónmi, keď sa pohybujú z jednej povolenej dráhy na druhú dráhu s nižšou energiou. Bohr odvodil vzorec pre frekvencie čiar v spektre vodíka, ktorý obsahoval Planckovu konštantu. Frekvencia vynásobená Planckovou konštantou sa rovná energetickému rozdielu medzi počiatočnou a konečnou dráhou, medzi ktorými elektróny prechádzajú. Bohrova teória, publikovaná v roku 1913, mu priniesla slávu; jeho model atómu sa stal známym ako Bohrov atóm.

Okamžite si uvedomil dôležitosť Bohrovej práce a Rutherford mu ponúkol docentúru na Univerzite v Manchestri, ktorú Bohr zastával v rokoch 1914 až 1916. V roku 1916 nastúpil na profesúru, ktorá mu bola vytvorená na Kodanskej univerzite, kde pokračoval v práci. na štruktúre atómu. V roku 1920 založil v Kodani Ústav teoretickej fyziky; S výnimkou obdobia druhej svetovej vojny, keď Bohr nebol v Dánsku, viedol tento ústav až do konca svojho života. Pod jeho vedením zohral ústav vedúcu úlohu vo vývoji kvantovej mechaniky (matematický popis vlnových a časticových aspektov hmoty a energie). V priebehu 20. rokov. Bohrov model atómu bol nahradený komplexnejším kvantovomechanickým modelom, založeným najmä na výskume jeho študentov a kolegov. Napriek tomu Bohrov atóm zohral podstatnú úlohu ako most medzi svetom atómovej štruktúry a svetom kvantovej teórie.

Bohr získal Nobelovu cenu za fyziku v roku 1922 „za svoje služby pri štúdiu štruktúry atómov a žiarenia, ktoré vyžarujú“. Pri prezentácii laureáta Svante Arrhenius, člen Kráľovskej švédskej akadémie vied, poznamenal, že Bohrove objavy ho „priviedli k teoretickým myšlienkam, ktoré sa výrazne líšia od tých, ktoré sú základom klasických postulátov Jamesa Clerka Maxwella“. Arrhenius dodal, že princípy stanovené Bohrom „sľubujú bohaté ovocie v budúcom výskume“.

Bohr napísal mnoho diel venovaných problémom epistemológie (poznania) vznikajúcich v modernej fyzike. V 20. rokoch rozhodujúcim spôsobom prispel k tomu, čo sa neskôr nazývalo kodanská interpretácia kvantovej mechaniky. Kodanská interpretácia vychádzajúca z princípu neurčitosti Wernera Heisenberga predpokladá, že rigidné zákony príčiny a následku, ktoré poznáme v každodennom makroskopickom svete, sa nevzťahujú na vnútroatómové javy, ktoré možno interpretovať iba pravdepodobnostne. Napríklad nie je ani možné v princípe vopred predpovedať dráhu elektrónu; namiesto toho je možné špecifikovať pravdepodobnosť každej z možných trajektórií.

Bohr tiež sformuloval dva základné princípy, ktoré určovali vývoj kvantovej mechaniky: princíp korešpondencie a princíp komplementarity. Princíp korešpondencie hovorí, že kvantový mechanický popis makroskopického sveta musí zodpovedať jeho popisu v rámci klasickej mechaniky. Princíp komplementarity tvrdí, že vlnová a časticová povaha hmoty a žiarenia sú vzájomne sa vylučujúce vlastnosti, hoci oba tieto pojmy sú nevyhnutnými zložkami chápania prírody. V určitom type experimentu sa môže objaviť vlnové alebo časticové správanie, ale zmiešané správanie sa nikdy nepozoruje. Po akceptovaní koexistencie dvoch zdanlivo protichodných interpretácií sme nútení zaobísť sa bez vizuálnych modelov – túto myšlienku vyjadril Bohr vo svojej Nobelovej prednáške. Pri riešení sveta atómu povedal: "Musíme byť skromní v našich požiadavkách a uspokojiť sa s pojmami, ktoré sú formálne v tom zmysle, že im chýba vizuálny obraz, ktorý je nám tak známy."

V 30-tych rokoch Bohr sa obrátil k jadrovej fyzike. Enrico Fermi a jeho kolegovia študovali výsledky bombardovania atómových jadier neutrónmi. Bohr spolu s množstvom ďalších vedcov navrhol kvapôčkový model jadra, ktorý zodpovedal mnohým pozorovaným reakciám. Tento model, ktorý porovnával správanie nestabilného ťažkého atómového jadra so štiepnou kvapkou kvapaliny, umožnil Ottovi R. Frischovi a Lise Meitnerovej koncom roku 1938 vyvinúť teoretický rámec na pochopenie jadrového štiepenia. Objav štiepenia v predvečer druhej svetovej vojny okamžite vyvolal špekulácie o tom, ako by sa dal využiť na uvoľnenie kolosálnej energie. Počas návštevy Princetonu začiatkom roku 1939 Bohr zistil, že jedným z bežných izotopov uránu, urán-235, je štiepny materiál, ktorý mal významný vplyv na vývoj atómovej bomby.

Počas prvých rokov vojny Bohr pokračoval v práci v Kodani pod nemeckou okupáciou Dánska na teoretických detailoch jadrového štiepenia. V roku 1943, varovaný pred blížiacim sa zatknutím, Bohr a jeho rodina utiekli do Švédska. Odtiaľ odletel so synom Auge do Anglicka v prázdnej pumovnici britského vojenského lietadla. Hoci Bohr považoval vytvorenie atómovej bomby za technicky neuskutočniteľné, práce na takejto bombe už v USA začali a spojenci potrebovali jeho pomoc. Na konci roku 1943 Nils a Aage odišli do Los Alamos, aby sa zúčastnili na práci na projekte Manhattan. Starší Bohr urobil množstvo technických vylepšení pri vytváraní bomby a bol považovaný za staršieho medzi mnohými vedcami, ktorí tam pracovali; Na konci vojny sa však mimoriadne obával následkov použitia atómovej bomby v budúcnosti. Stretol sa s americkým prezidentom Franklinom D. Rooseveltom a britským premiérom Winstonom Churchillom, snažil sa ich presvedčiť, aby boli otvorení a úprimní voči Sovietskemu zväzu, pokiaľ ide o nové zbrane, a tiež presadil vytvorenie systému kontroly zbraní v povojnovom období. obdobie. Jeho snahy však boli neúspešné.

Po vojne sa Bohr vrátil do Ústavu teoretickej fyziky, ktorý sa pod jeho vedením rozšíril. Pomohol založiť CERN (Európske centrum pre jadrový výskum) a v 50. rokoch sa aktívne podieľal na jeho vedeckom programe. Podieľal sa aj na založení Severského inštitútu pre teoretickú atómovú fyziku (Nordita) v Kodani, spoločného vedeckého centra škandinávskych štátov. Počas týchto rokov Bohr naďalej hovoril v tlači za mierové využitie jadrovej energie a varoval pred nebezpečenstvom jadrových zbraní. V roku 1950 poslal OSN otvorený list, v ktorom zopakoval svoju vojnovú výzvu na „otvorený svet“ a medzinárodnú kontrolu zbrojenia. Za svoje úsilie v tomto smere získal prvú cenu za mierový atóm, ktorú založila Fordova nadácia v roku 1957. Po dosiahnutí povinného dôchodkového veku 70 rokov v roku 1955 Bohr odstúpil z funkcie profesora na Kodanskej univerzite, ale zostal vedúcim Ústav teoretickej fyziky. V posledných rokoch svojho života naďalej prispieval k rozvoju kvantovej fyziky a prejavil veľký záujem o novú oblasť molekulárnej biológie.

Bohr, vysoký muž s veľkým zmyslom pre humor, bol známy svojou priateľskosťou a pohostinnosťou. „Bohrov dobrotivý záujem o ľudí vytvoril v inštitúte osobné vzťahy v mnohých ohľadoch pripomínajúce podobné vzťahy v rodine,“ spomína John Cockroft vo svojich životopisných memoároch o Bohrovi. Einstein raz povedal: „To, čo je na Bohrovi ako vedeckom mysliteľovi úžasne príťažlivé, je jeho zriedkavé spojenie odvahy a opatrnosti; len málo ľudí malo takú schopnosť intuitívne pochopiť podstatu skrytých vecí a spojiť to s ostrou kritikou. Je bezpochyby jedným z najväčších vedeckých mozgov nášho storočia.“ Bohr zomrel 18. novembra 1962 vo svojom dome v Kodani na následky srdcového infarktu.

Bohr bol členom viac ako dvoch desiatok popredných vedeckých spoločností a od roku 1939 až do konca svojho života bol prezidentom Kráľovskej dánskej akadémie vied. Okrem Nobelovej ceny získal najvyššie vyznamenania od mnohých popredných svetových vedeckých spoločností vrátane medaily Maxa Plancka od Nemeckej fyzikálnej spoločnosti (1930) a Copleyho medaily Kráľovskej spoločnosti v Londýne (1938). Je držiteľom čestných titulov popredných univerzít vrátane Cambridge, Manchester, Oxford, Edinburgh, Sorbonne, Princeton, McGill, Harvard a Rockefeller Center.

Náhľad:

VANT-HOFF (van"t Hoff), Jacob

Holandský chemik Jacob Hendrik Van't Hoff sa narodil v Rotterdame ako syn Alidy Jacobovej (Kolff) Van't Hoffovej a Jacoba Hendrika Van't Hoffa, lekára a učenca Shakespeara. Bol tretím dieťaťom zo siedmich detí, ktoré sa im narodili. V.-G., študent mestskej strednej školy v Rotterdame, ktorú ukončil v roku 1869, uskutočnil svoje prvé chemické pokusy doma. Sníval o kariére chemika. Jeho rodičia však považovali výskumnú prácu za neperspektívnu a presvedčili svojho syna, aby začal študovať inžinierstvo na polytechnickej škole v Delfte. V ňom V.-G. za dva roky absolvoval trojročný vzdelávací program a záverečnú skúšku zložil lepšie ako ktokoľvek iný. Tam sa začal zaujímať o filozofiu, poéziu (najmä diela Georgea Byrona) a matematiku, o ktorú sa zaujímal po celý život.

Po krátkom pôsobení v cukrovare sa V.-G. v roku 1871 sa stal študentom Prírodovedeckej a matematickej fakulty Leidenskej univerzity. Hneď nasledujúci rok sa však presťahoval na univerzitu v Bonne, aby študoval chémiu pod vedením Friedricha Augusta Kekuleho. O dva roky neskôr budúci vedec pokračoval v štúdiu na Parížskej univerzite, kde dokončil svoju dizertačnú prácu. Po návrate do Holandska ju predložil na obhajobu na Univerzite v Utrechte.

Na samom začiatku 19. stor. Francúzsky fyzik Jean Baptiste Biot si všimol, že kryštalické formy niektorých chemikálií môžu zmeniť smer lúčov polarizovaného svetla, ktoré nimi prechádzajú. Vedecké pozorovania tiež ukázali, že niektoré molekuly (nazývané optické izoméry) otáčajú rovinu svetla v opačnom smere, než v akom ju otáčajú iné molekuly, hoci obe sú rovnakým typom molekúl a pozostávajú z rovnakého počtu atómov. Pri pozorovaní tohto javu v roku 1848 Louis Pasteur vyslovil hypotézu, že takéto molekuly sú vzájomnými zrkadlovými obrazmi a že atómy takýchto zlúčenín sú usporiadané v troch rozmeroch.

V roku 1874, niekoľko mesiacov pred obhajobou dizertačnej práce, V.-G. publikoval 11-stranový dokument s názvom "Pokus o rozšírenie priestoru súčasného štruktúrneho chemického vzorca. S pozorovaním vzťahu medzi optickou aktivitou a chemickými zložkami organických zlúčenín").

V tomto článku navrhol alternatívu k dvojrozmerným modelom, ktoré sa potom použili na zobrazenie štruktúr chemických zlúčenín. V.-G. naznačil, že optická aktivita organických zlúčenín je spojená s asymetrickou molekulárnou štruktúrou, pričom atóm uhlíka sa nachádza v strede štvorstenu a v jeho štyroch rohoch sú atómy alebo skupiny atómov, ktoré sa navzájom líšia. Výmena atómov alebo skupín atómov nachádzajúcich sa v rohoch štvorstenu teda môže viesť k objaveniu sa molekúl, ktoré sú identické v chemickom zložení, ale v štruktúre sú vzájomnými zrkadlovými obrazmi. To vysvetľuje rozdiely v optických vlastnostiach.

O dva mesiace neskôr vo Francúzsku dospel k podobným záverom človek, ktorý na tomto probléme pracoval nezávisle od V.-G. jeho priateľ z parížskej univerzity Joseph Achille Le Bel. Po rozšírení koncepcie tetraedrického asymetrického atómu uhlíka na zlúčeniny obsahujúce dvojité väzby uhlík-uhlík (zdieľané okraje) a trojité väzby (zdieľané okraje), V.-G. tvrdil, že tieto geometrické izoméry socializujú okraje a plochy štvorstenu. Keďže teória Van't Hoff–Le Bel bola mimoriadne kontroverzná, W.-G. sa neodvážil predložiť ako doktorandskú dizertačnú prácu. Namiesto toho napísal dizertačnú prácu o kyselinách kyanooctových a malónových a v roku 1874 získal doktorát z chémie.

Úvahy V.-G. o asymetrických atómoch uhlíka boli publikované v holandskom časopise a mali malý vplyv, kým jeho článok nebol preložený do francúzštiny a nemčiny o dva roky neskôr. Najprv bola teória van't Hoff-Le Bel zosmiešňovaná známymi chemikmi ako A.V. Hermann Kolbe, ktorý to nazval „fantastický nezmysel, úplne bez akéhokoľvek faktického základu a úplne nepochopiteľný pre seriózneho bádateľa“. Postupom času však vytvorila základ modernej stereochémie – oblasti chémie, ktorá študuje priestorovú štruktúru molekúl.

Formovanie vedeckej kariéry V.-G. išlo to pomaly. Najprv musel dávať súkromné ​​hodiny chémie a fyziky na inzerát a až v roku 1976 dostal miesto lektora fyziky na Kráľovskej veterinárnej škole v Utrechte. Nasledujúci rok sa stáva lektorom (a neskôr profesorom) teoretickej a fyzikálnej chémie na Amsterdamskej univerzite. Tu počas nasledujúcich 18 rokov prednášal každý týždeň päť prednášok z organickej chémie a jednu prednášku z mineralógie, kryštalografie, geológie a paleontológie a riadil aj chemické laboratórium.

Na rozdiel od väčšiny chemikov svojej doby V.-G. mal dôkladné matematické vzdelanie. Bolo to užitočné pre vedca, keď prevzal náročnú úlohu študovať rýchlosti reakcií a podmienky ovplyvňujúce chemickú rovnováhu. Výsledkom vykonanej práce bol V.-G. V závislosti od počtu molekúl zapojených do reakcie klasifikoval chemické reakcie na monomolekulárne, bimolekulárne a multimolekulové a pre mnohé zlúčeniny určil aj poradie chemických reakcií.

Po nástupe chemickej rovnováhy v systéme prebiehajú priame aj spätné reakcie rovnakou rýchlosťou bez akýchkoľvek konečných premien. Ak sa tlak v takomto systéme zvýši (menia sa podmienky alebo koncentrácia jeho zložiek), posunie sa rovnovážny bod tak, že tlak klesá. Tento princíp sformuloval v roku 1884 francúzsky chemik Henri Louis Le Chatelier. V tom istom roku V.-G. uplatnil princípy termodynamiky pri formulovaní princípu pohyblivej rovnováhy vyplývajúcej zo zmien teploty. Zároveň zaviedol dnes už všeobecne akceptované označenie pre reverzibilitu reakcie s dvoma šípkami smerujúcimi opačným smerom. Výsledky jeho výskumu V.-G. načrtnuté v „Essays on Chemical Dynamics“ („Etudes de dynamique chimique“), publikované v roku 1884.

V roku 1811 taliansky fyzik Amedeo Avogadro zistil, že rovnaké objemy akýchkoľvek plynov pri rovnakej teplote a tlaku obsahujú rovnaký počet molekúl. V.-G. dospel k záveru, že tento zákon platí aj pre zriedené roztoky. Objav, ktorý urobil, bol veľmi dôležitý, pretože všetky chemické a metabolické reakcie v živých bytostiach prebiehajú v roztokoch. Vedec tiež experimentálne zistil, že osmotický tlak, ktorý je mierou tendencie dvoch rôznych roztokov na oboch stranách membrány vyrovnávať svoju koncentráciu, v slabých roztokoch závisí od koncentrácie a teploty, a preto sa riadi zákonmi termodynamiky plynov. Dirigoval V.-G. štúdie zriedených roztokov boli základom pre teóriu elektrolytickej disociácie Svante Arrheniusa. Následne sa Arrhenius presťahoval do Amsterdamu a spolupracoval s W.-G.

V roku 1887 V.-G. a Wilhelm Ostwald sa aktívne podieľali na vytvorení „Journal of Physical Chemistry“ („Zeitschrift fur Physikalische Chemie“). Ostwald nedávno nastúpil na uvoľnené miesto profesora chémie na univerzite v Lipsku. V.-G. Táto pozícia mu bola ponúknutá aj on, ale ponuku odmietol, keďže Amsterdamská univerzita oznámila svoju pripravenosť vybudovať pre vedca nové chemické laboratórium. Keď však V.-G. Ukázalo sa, že pedagogická práca, ktorú vykonával v Amsterdame, ako aj výkon administratívnych povinností, zasahovali do jeho výskumnej činnosti, prijal ponuku Berlínskej univerzity na miesto profesora experimentálnej fyziky. Bolo dohodnuté, že tu bude prednášať len raz týždenne a bude mu k dispozícii plne vybavené laboratórium. Stalo sa tak v roku 1896.

Pôsobí v Berlíne, W.-G. sa zapojil do aplikácie fyzikálnej chémie na riešenie geologických problémov, najmä do analýzy ložísk oceánskej soli v Stasfurte. Pred prvou svetovou vojnou tieto ložiská takmer úplne poskytovali uhličitan draselný na výrobu keramiky, čistiacich prostriedkov, skla, mydla a najmä hnojív. V.-G. Začal študovať aj problémy biochémie, najmä štúdium enzýmov, ktoré slúžia ako katalyzátory chemických zmien nevyhnutných pre živé organizmy.

V roku 1901 V.-G. sa stal prvým nositeľom Nobelovej ceny za chémiu, ktorá mu bola udelená „ako uznanie obrovskej dôležitosti jeho objavu zákonov chemickej dynamiky a osmotického tlaku v roztokoch“. Predstavujeme V.-G. v mene Kráľovskej švédskej akadémie vied, S.T. Odner označil vedca za zakladateľa stereochémie a jedného z tvorcov doktríny chemickej dynamiky a tiež zdôraznil, že výskum V.-G. "výrazne prispel k pozoruhodným úspechom fyzikálnej chémie."

V roku 1878 V.-G. sa oženil s dcérou rotterdamského obchodníka Johannou Francine Mees. Mali dve dcéry a dvoch synov.

Počas svojho života bol V.-G. mal veľký záujem o filozofiu, prírodu, poéziu. Zomrel na pľúcnu tuberkulózu 1. marca 1911 v nemeckom Steglitz (dnes súčasť Berlína).

Okrem Nobelovej ceny W.-G. získal Davyho medailu Kráľovskej spoločnosti v Londýne (1893) a Helmholtzovu medailu Pruskej akadémie vied (1911). Bol členom Kráľovskej holandskej a Pruskej akadémie vied, Britskej a Americkej chemickej spoločnosti, Americkej národnej akadémie vied a Francúzskej akadémie vied. V.-G. Získal čestné tituly na University of Chicago, Harvard a Yale.

Náhľad:

GAY-LUSSAC, Joseph Louis

Francúzsky fyzik a chemik Joseph Louis Gay-Lussac sa narodil v Saint-Léonard-de-Noblas (departement Haute-Vienne). Keďže ako dieťa dostal prísnu katolícku výchovu, vo veku 15 rokov sa presťahoval do Paríža; tam, v penzióne Sensier, mladík preukázal mimoriadne matematické schopnosti. V rokoch 1797-1800 Gay-Lussac študoval na Ecole Polytechnique v Paríži, kde Claude Louis Berthollet vyučoval chémiu. Po skončení školy bol Gay-Lussac Bertholletovým asistentom. V roku 1809 sa takmer súčasne stal profesorom chémie na Ecole Polytechnique a profesorom fyziky na Sorbonne a od roku 1832 sa stal aj profesorom chémie v parížskej botanickej záhrade.

Gay-Lussacove vedecké práce sa týkajú širokej škály oblastí chémie. V roku 1802, nezávisle od Johna Daltona, objavil Gay-Lussac jeden z plynových zákonov – zákon tepelnej rozťažnosti plynov, neskôr po ňom pomenovaný. V roku 1804 uskutočnil dva lety balónom (do výšky 4 a 7 km), počas ktorých uskutočnil množstvo vedeckých štúdií, najmä meral teplotu a vlhkosť vzduchu. V roku 1805 spolu s nemeckým prírodovedcom Alexandrom von Humboldtom stanovil zloženie vody, pričom ukázal, že pomer vodíka a kyslíka v jej molekule je 2:1. V roku 1808 Gay-Lussac objavil zákon objemových vzťahov, ktorý predstavil na stretnutí Filozofickej a matematickej spoločnosti: „Keď plyny interagujú, ich objemy a objemy plynných produktov sú spojené ako prvočísla. V roku 1809 uskutočnil sériu experimentov s chlórom, ktoré potvrdili záver Humphreyho Davyho, že chlór je prvok, a nie zlúčenina obsahujúca kyslík, a v roku 1810 stanovil elementárnu povahu draslíka a sodíka, potom fosforu a síry. V roku 1811 Gay-Lussac spolu s francúzskym analytickým chemikom Louisom Jacquesom Thénardom výrazne zlepšili metódu elementárnej analýzy organických látok.

V roku 1811 začal Gay-Lussac podrobne študovať kyselinu kyanovodíkovú, stanovil jej zloženie a načrtol analógiu medzi ňou, halogenovodíkovými kyselinami a sírovodíkom. Získané výsledky ho priviedli ku koncepcii vodíkových kyselín, vyvracajúc čisto kyslíkovú teóriu Antoina Laurenta Lavoisiera. V rokoch 1811-1813 Gay-Lussac vytvoril analógiu medzi chlórom a jódom, získal jodovodíkovú a jodistú kyselinu, chlorid jódny. V roku 1815 získal a študoval „azúrovú“ (presnejšie dicyan), ktorá slúžila ako jeden z predpokladov pre vytvorenie teórie komplexných radikálov.

Gay-Lussac pracoval v mnohých vládnych komisiách a zostavoval správy v mene vlády s odporúčaniami na zavedenie vedeckých úspechov do priemyslu. Mnohé z jeho štúdií mali aj praktický význam. Jeho metóda na stanovenie obsahu etylalkoholu bola teda základom pre praktické metódy na stanovenie sily alkoholických nápojov. Gay-Lussac vyvinul v roku 1828 metódu na titračné stanovenie kyselín a zásad a v roku 1830 dodnes používanú volumetrickú metódu na stanovenie striebra v zliatinách. Návrh veže, ktorú vytvoril na zachytávanie oxidov dusíka, neskôr našiel uplatnenie pri výrobe kyseliny sírovej. V roku 1825 získal Gay-Lussac spolu s Michelom Eugenom Chevrelom patent na výrobu stearínových sviečok.

V roku 1806 bol Gay-Lussac zvolený za člena Francúzskej akadémie vied a v rokoch 1822 a 1834 za jej prezidenta; bol členom Arcueilskej vedeckej spoločnosti (Societe d'Archueil), ktorú založil Berthollet.V roku 1839 získal titul rovesníka Francúzska.

Náhľad:

GESS (Hess), nem. Ivanovič

Ruský chemik German Ivanovič (Herman Heinrich) Hess sa narodil v Ženeve v rodine umelca, ktorý sa čoskoro presťahoval do Ruska. Vo veku 15 rokov odišiel Gecc do Dorpatu (dnes Tartu, Estónsko), kde študoval najprv na súkromnej škole a potom na gymnáziu, ktoré úspešne ukončil v roku 1822. Po gymnáziu vstúpil na univerzitu v Dorpat. na Lekárskej fakulte, kde študoval chémiu u profesora Gottfrieda Ozanna, špecialistu na anorganickú a analytickú chémiu. V roku 1825 Hess obhájil dizertačnú prácu na doktora medicíny: „Štúdium chemického zloženia a liečivých účinkov minerálnych vôd v Rusku“.

Po absolvovaní univerzity sa Hess s pomocou Ozanna dostal na šesťmesačný výlet do Štokholmu, do laboratória Jonsa Berzeliusa. Tam Hess analyzoval niektoré minerály. Veľký švédsky chemik hovoril o Hermanovi ako o mužovi, „ktorý veľa sľubuje. Má dobrú hlavu, má zrejme dobré systematické vedomosti, veľkú pozornosť a osobitnú horlivosť.“

Po návrate do Dorpatu dostal Hess stretnutie do Irkutska, kde mal vykonávať lekársku prax. V Irkutsku študoval aj chemické zloženie a liečivé účinky minerálnych vôd, skúmal vlastnosti kamennej soli v ložiskách provincie Irkutsk. V roku 1828 získal Hess titul adjunkt a v roku 1830 - mimoriadny akademik Akadémie vied. V tom istom roku získal katedru chémie na technologickom inštitúte v Petrohrade, kde vypracoval učebné osnovy pre praktickú a teoretickú chémiu. V rokoch 1832-1849 bol profesorom na Baníckom ústave a učil na delostreleckom učilišti. Koncom 20. rokov – začiatkom 30. rokov 19. storočia. učil základy chemických vedomostí careviča Alexandra, budúceho cisára Alexandra II.

Ako mnohí vedci tej doby, Hess robil výskum v rôznych oblastiach: vyvinul metódu extrakcie telúru z jeho zlúčeniny so striebrom (telurid striebra, minerál nazvaný hesit na počesť vedca); objavil absorpciu plynov platinou; prvýkrát objavil, že drvená platina urýchľuje spojenie kyslíka s vodíkom; opísal veľa minerálov; navrhol nový spôsob vháňania vzduchu do vysokých pecí; navrhol aparatúru na rozklad organických zlúčenín, odstraňovanie chýb pri určovaní množstva vodíka a pod.

Hermann Hess získal celosvetovú slávu ako zakladateľ termochémie. Vedec sformuloval základný zákon termochémie - „zákon o stálosti množstva tepla“, ktorý je aplikáciou zákona zachovania energie na chemické procesy. Podľa tohto zákona tepelný účinok reakcie závisí len od počiatočných a konečných stavov reaktantov, a nie od dráhy procesu (Hessov zákon). Dielo popisujúce experimenty potvrdzujúce Hessov zákon sa objavilo v roku 1840, dva roky pred uverejnením prác Roberta Mayera a Jamesa Jouleho. Hess má na svedomí aj objav druhého termochemického zákona – zákona termoneutrality, podľa ktorého pri miešaní neutrálnych soľných roztokov nedochádza k tepelnému efektu. Hess prvýkrát navrhol možnosť merania chemickej afinity na základe tepelného účinku reakcie, pričom predvídal princíp maximálnej práce, ktorý neskôr sformulovali Marcelin Berthelot a Julius Thomsen.

Hess sa zaoberal aj otázkami metód vyučovania chémie. Jeho učebnica „Základy čistej chémie“ (1831) prešla siedmimi vydaniami (posledné v roku 1849). Hess vo svojej učebnici použil ruskú chemickú nomenklatúru, ktorú vyvinul. Pod názvom „Stručný prehľad chemických názvov“ vyšla ako samostatná publikácia v roku 1835 (na práci sa podieľali aj S.A. Nechaev z Lekársko-chirurgickej akadémie, M.F. Soloviev z Petrohradskej univerzity a P.G. Sobolevskij z Baníckeho ústavu ). Toto názvoslovie neskôr doplnil D.I.Mendelejev a z veľkej časti sa zachovalo dodnes.

Náhľad:

Nikolaj Dmitrijevič ZELINSKÝ

Náhľad:

Nikolaj Dmitrijevič ZELINSKÝ

(02/06/1861 - 06/30/1953)

Sovietsky organický chemik, akademik (od roku 1929). Narodil sa v Tiraspole. Vyštudoval Novorossijskú univerzitu v Odese (1884). Od roku 1885 si zdokonaľoval vzdelanie v Nemecku: na univerzite v Lipsku u J. Wislicenusa a na univerzite v Göttingene u W. Meyera. V rokoch 1888-1892. pôsobil na Novorossijskej univerzite, od 1893 - profesor na Moskovskej univerzite, ktorú v roku 1911 opustil na protest proti reakčnej politike cárskej vlády. V rokoch 1911-1917 - Riaditeľ Ústredného chemického laboratória Ministerstva financií, od roku 1917 - opäť na Moskovskej univerzite, súčasne od roku 1935 - v Ústave organickej chémie Akadémie vied ZSSR, ktorého bol jedným z organizátorov.

Vedecký výskum sa týka niekoľkých oblastí organickej chémie – chémie alicyklických zlúčenín, chémie heterocyklov, organickej katalýzy, chémie bielkovín a aminokyselín.

Spočiatku študoval izomériu derivátov tiofénu a získal (1887) množstvo jeho homológov. Pri štúdiu stereoizomérie nasýtených alifatických dikarboxylových kyselín našiel (1891) spôsoby prípravy cyklických päť- a šesťčlenných ketónov z nich, z ktorých zase získal (1895-1900) veľké množstvo homológov cyklopentánu a cyklohexánu. Syntetizoval (1901-1907) množstvo uhľovodíkov obsahujúcich 3 až 9 atómov uhlíka v kruhu, ktoré slúžili ako základ pre umelé modelovanie ropy a ropných frakcií. Položil základ pre množstvo smerov súvisiacich so štúdiom vzájomných premien uhľovodíkov.

Objavil (1910) fenomén dehydrogenačnej katalýzy, ktorý spočíva vo výlučne selektívnom pôsobení platiny a paládia na cyklohexán a aromatické uhľovodíky a v ideálnej reverzibilite hydro- a dehydrogenačných reakcií len v závislosti od teploty.

Spolu s inžinierom A. Kumantom vytvoril (1916) plynovú masku. Ďalšie práce na dehydrogenačno-hydrogenačnej katalýze ho priviedli k objavu (1911) ireverzibilnej katalýzy. Zaoberal sa otázkami chémie ropy, vykonal množstvo prác o benzinizácii ropných zvyškov krakovaním (1920-1922), o „ketonizácii nafténov“. Získané (1924) alicyklické ketóny katalytickou acyláciou ropných cyklánov. Uskutočnil (1931-1937) procesy katalytickej a pyrogenetickej aromatizácie olejov.

Spolu s N. S. Kozlovom po prvý raz v ZSSR začal (1932) pracovať na výrobe chloroprénového kaučuku. Syntetizované ťažko dostupné nafténové alkoholy a kyseliny. Vyvinuté (1936) metódy na odsírenie olejov s vysokým obsahom síry. Je jedným zo zakladateľov doktríny organickej katalýzy. Predložil myšlienky o deformácii molekúl činidiel počas adsorpcie na pevných katalyzátoroch.

Spolu so svojimi študentmi objavil reakcie selektívnej katalytickej hydrogenolýzy cyklopentánových uhľovodíkov (1934), deštruktívnu hydrogenáciu, početné izomerizačné reakcie (1925-1939), vrátane vzájomných premien kruhov v smere ich zužovania aj rozširovania.

Experimentálne dokázal vznik metylénových radikálov ako medziproduktov v procesoch organickej katalýzy.

Významne prispel k riešeniu problému pôvodu ropy. Bol zástancom teórie organického pôvodu ropy.

Venoval sa aj výskumu v oblasti chémie aminokyselín a proteínov. Objavil (1906) reakciu výroby alfa-aminokyselín z aldehydov alebo ketónov pôsobením zmesi kyanidu draselného s chloridom amónnym a následnou hydrolýzou vzniknutých alfa-aminonitrilov. Syntetizované množstvo aminokyselín a hydroxyaminokyselín.

Vyvinul metódy na získanie esterov aminokyselín z ich zmesí vytvorených pri hydrolýze proteínových teliesok, ako aj metódy na separáciu reakčných produktov. Vytvoril veľkú školu organických chemikov, do ktorej patrili L. N. Nesmeyanov, B. A. Kazansky, A. A. Balandin, N. I. Shuikin, A. F. Plate a ďalší.

Jeden z organizátorov All-Union Chemical Society pomenovaný po. D.I. Mendelejev a jeho čestný člen (od roku 1941).

Hrdina socialistickej práce (1945).

Cena pomenovaná po V.I. Lenin (1934), Štátne ceny ZSSR (1942, 1946, 1948).

Meno Zelinsky dostal (1953) Ústav organickej chémie Akadémie vied ZSSR.

Náhľad:

MARKOVNIKOV, Vladimír Vasilievič

Ruský chemik Vladimir Vasilievič Markovnikov sa narodil 13. (25. decembra) 1837 v obci. Knyaginino, provincia Nižný Novgorod, v rodine dôstojníka. Študoval na Nižnom Novgorodskom šľachtickom inštitúte av roku 1856 vstúpil na Kazanskú univerzitu na Právnickú fakultu. Zároveň navštevoval Butlerovove prednášky o chémii a absolvoval workshop vo svojom laboratóriu. Po ukončení univerzity v roku 1860 bol Markovnikov na odporúčanie Butlerova ponechaný ako laborant v univerzitnom chemickom laboratóriu a od roku 1862 prednášal. V roku 1865 Markovnikov získal magisterský titul a bol poslaný na dva roky do Nemecka, kde pracoval v laboratóriách A. Bayera, R. Erlenmeyera a G. Kolbeho. V roku 1867 sa vrátil do Kazane, kde bol zvolený za mimoriadneho profesora na oddelení chémie. V roku 1869 obhájil dizertačnú prácu av tom istom roku bol v súvislosti s Butlerovovým odchodom do Petrohradu zvolený za profesora. V roku 1871 Markovnikov spolu so skupinou ďalších vedcov na protest proti prepusteniu profesora P.F.Lesgafta opustil Kazanskú univerzitu a presťahoval sa do Odesy, kde pôsobil na Novorossijskej univerzite. V roku 1873 získal Markovnikov profesúru na Moskovskej univerzite.

Markovnikovove hlavné vedecké práce sú venované rozvoju teórie chemickej štruktúry, organickej syntézy a petrochémie. Na príklade fermentovateľnej kyseliny maslovej, ktorá má normálnu štruktúru, a kyseliny izomaslovej Markovnikov v roku 1865 prvýkrát preukázal existenciu izomérie medzi mastnými kyselinami. Markovnikov vo svojej diplomovej práci „O izomérii organických zlúčenín“ (1865) podal históriu doktríny izomérie a kritickú analýzu jej súčasného stavu. Vo svojej dizertačnej práci „Materiály k otázke vzájomného vplyvu atómov v chemických zlúčeninách“ (1869), na základe názorov A. M. Butlerova a rozsiahleho experimentálneho materiálu, Markovnikov stanovil niekoľko vzorov týkajúcich sa závislosti smeru substitúcie. , eliminačné a adičné reakcie na dvojitej väzbe a izomerizácia z chemickej štruktúry (najmä Markovnikovovo pravidlo). Markovnikov tiež ukázal vlastnosti dvojitých a trojitých väzieb v nenasýtených zlúčeninách, ktoré spočívali v ich väčšej sile v porovnaní s jednoduchými väzbami, ale nie v ich ekvivalentnosti k dvom alebo trom jednoduchým väzbám.

Od začiatku 80. rokov 19. storočia. Markovnikov študoval kaukazskú ropu, v ktorej objavil novú širokú triedu zlúčenín, ktoré nazval naftény. Izoloval aromatické uhľovodíky z ropy a objavil ich schopnosť vytvárať zmesi s uhľovodíkmi iných tried, ktoré sa nedajú oddeliť destiláciou, neskôr nazývané azeotropné. Prvýkrát študoval naftylény, objavil premenu cykloparafínov na aromatické uhľovodíky za účasti bromidu hlinitého ako katalyzátora; syntetizoval mnoho nafténov a parafínov s rozvetveným reťazcom. Ukázalo sa, že bod tuhnutia uhľovodíka charakterizuje stupeň jeho čistoty a homogenity. Dokázal existenciu cyklov s počtom atómov uhlíka od 3 do 8 a opísal vzájomné izomérne premeny cyklov v smere znižovania aj zvyšovania počtu atómov v kruhu.

Markovnikov sa aktívne zasadzoval za rozvoj domáceho chemického priemyslu, za šírenie vedeckých poznatkov a úzke prepojenie vedy s priemyslom. Veľký význam majú Markovnikovove práce o dejinách vedy; Predovšetkým dokázal prioritu A. M. Butlerova pri vytváraní teórie chemickej štruktúry. Z jeho iniciatívy bola vydaná „Lomonosovova zbierka“ (1901), venovaná histórii chémie v Rusku. Markovnikov bol jedným zo zakladateľov Ruskej chemickej spoločnosti (1868). Pedagogická činnosť vedca, ktorý vytvoril slávnu školu chemikov „Markovnikov“, bola mimoriadne plodná. Z laboratória, ktoré vybavil na Moskovskej univerzite, vyšlo mnoho svetoznámych chemikov: M. I. Konovalov, N. M. Kizhner, I. A. Kablukov a ďalší.

Náhľad:

MENDELEEV, Dmitrij Ivanovič

Ruský chemik Dmitrij Ivanovič Mendelejev sa narodil v Tobolsku v rodine riaditeľa gymnázia. Počas štúdia na gymnáziu mal Mendelejev veľmi priemerné známky, najmä v latinčine. V roku 1850 nastúpil na Katedru prírodných vied Fyzikálnej a matematickej fakulty Hlavného pedagogického ústavu v Petrohrade. Medzi profesormi ústavu v tom čase boli takí vynikajúci vedci ako fyzik E.H. Lenz, chemik A.A. Voskresensky, matematik N.V. Ostrogradsky. V roku 1855 Mendelejev promoval na inštitúte so zlatou medailou a bol vymenovaný za staršieho učiteľa na gymnáziu v Simferopole, ale v dôsledku vypuknutia krymskej vojny sa presťahoval do Odesy, kde pôsobil ako učiteľ na lýceu Richelieu.

V roku 1856 Mendelejev obhájil diplomovú prácu na Petrohradskej univerzite, v roku 1857 bol schválený ako súkromný lektor na tejto univerzite a vyučoval tu kurz organickej chémie. V rokoch 1859-1861 Mendelejev bol na vedeckej ceste v Nemecku, kde pracoval v laboratóriu R. Bunsena a G. Kirchhoffa na univerzite v Heidelbergu. Z tohto obdobia sa datuje jeden z dôležitých objavov Mendelejeva – určenie „absolútneho bodu varu kvapalín“, ktorý je dnes známy ako kritická teplota. V roku 1860 sa Mendelejev spolu s ďalšími ruskými chemikmi zúčastnil medzinárodného kongresu chemikov v Karlsruhe, na ktorom S. Cannizzaro prezentoval svoj výklad molekulárnej teórie A. Avogadra. Tento prejav a diskusia o rozdiele medzi pojmami atóm, molekula a ekvivalent slúžili ako dôležitý predpoklad pre objav periodického zákona.

Po návrate do Ruska v roku 1861 Mendelejev pokračoval v prednáškach na Petrohradskej univerzite. V roku 1861 vydal učebnicu „Organická chémia“, ktorá bola ocenená Demidovovou cenou Akadémie vied v Petrohrade. V roku 1864 bol Mendelejev zvolený za profesora chémie na technologickom inštitúte v Petrohrade. V roku 1865 obhájil dizertačnú prácu „O spojení alkoholu s vodou“ a zároveň bol schválený za profesora technickej chémie na Petrohradskej univerzite a o dva roky neskôr viedol katedru anorganickej chémie.

Po tom, čo začal čítať kurz anorganickej chémie na Petrohradskej univerzite, Mendelejev nenašiel ani jednu učebnicu, ktorú by mohol odporučiť študentom, začal písať svoje klasické dielo „Základy chémie“. V predhovore k druhému vydaniu prvej časti učebnice, vydanej v roku 1869, Mendelejev predložil tabuľku prvkov s názvom „Skúsenosť systému prvkov na základe ich atómovej hmotnosti a chemickej podobnosti“ a v marci 1869 na stretnutie Ruskej chemickej spoločnosti, N.A. Menšutkin informoval v mene Mendelejeva o jeho periodickom systéme prvkov. Periodický zákon bol základom, na ktorom Mendelejev vytvoril svoju učebnicu. Počas Mendelejevovho života vyšli „Základy chémie“ v Rusku 8-krát, ďalších päť vydaní vyšlo v prekladoch do angličtiny, nemčiny a francúzštiny.

Počas nasledujúcich dvoch rokov Mendelejev urobil niekoľko opráv a objasnení pôvodnej verzie periodického systému av roku 1871 publikoval dva klasické články - „Prirodzený systém prvkov a jeho aplikácia na označenie vlastností niektorých prvkov“ ( v ruštine) a „Periodická platnosť chemických prvkov“ (v nemčine v „Annals“ J. Liebiga). Mendelejev na základe svojho systému opravil atómové hmotnosti niektorých známych prvkov a tiež predpokladal existenciu neznámych prvkov a odvážil sa predpovedať vlastnosti niektorých z nich. Vedecká komunita sa spočiatku stretla so samotným systémom, vykonanými korekciami a Mendelejevovými prognózami s veľmi zdržanlivosťou. Avšak po objavení Mendelejevovho „ekahliníka“ (gálium), „ekabóru“ (skandium) a „ecasilicon“ (germánium) v roku 1875, 1879 a 1886, periodický zákon začal získavať uznanie.

Vyrobené koncom 19. – začiatkom 20. storočia. objavy vzácnych plynov a rádioaktívnych prvkov periodický zákon neotriasli, ale len posilnili. Objav izotopov vysvetlil niektoré nepravidelnosti v poradí prvkov v rastúcom poradí ich atómovej hmotnosti (takzvané „anomálie“). Vytvorenie teórie atómovej štruktúry nakoniec potvrdilo správnosť Mendelejevovho usporiadania prvkov a umožnilo vyriešiť všetky pochybnosti o mieste lantanoidov v periodickej tabuľke.

Mendelejev rozvíjal doktrínu periodicity až do konca svojho života. Medzi ďalšími Mendelejevovými vedeckými prácami je možné zaznamenať sériu prác o štúdiu riešení a vývoji teórie hydratácie roztokov (1865–1887). V roku 1872 začal študovať elasticitu plynov, čoho výsledkom bola zovšeobecnená stavová rovnica ideálneho plynu navrhnutá v roku 1874 (rovnica Clayperon – Mendelejev). V rokoch 1880-1885 Mendelejev sa zaoberal problémami rafinácie ropy a navrhol princíp jej frakčnej destilácie. V roku 1888 vyslovil myšlienku podzemného splyňovania uhlia a v rokoch 1891–1892. vyvinula technológiu výroby nového typu bezdymového prášku.

V roku 1890 bol Mendelejev nútený opustiť Petrohradskú univerzitu pre rozpory s ministrom verejného školstva. V roku 1892 bol vymenovaný za strážcu Depa vzorových mier a váh (ktorý sa v roku 1893 z jeho iniciatívy zmenil na Hlavnú komoru mier a váh). Za účasti a vedenia Mendeleeva boli v komore obnovené prototypy libry a arshinu a bolo vykonané porovnanie ruských štandardov mier s anglickými a metrickými (1893–1898). Mendelejev považoval za potrebné zaviesť v Rusku metrický systém opatrení, ktorý bol na jeho naliehanie povolený v roku 1899.

Mendelejev bol jedným zo zakladateľov Ruskej chemickej spoločnosti (1868) a bol opakovane zvolený za jej prezidenta. V roku 1876 sa Mendelejev stal členom korešpondentom Petrohradskej akadémie vied, no Mendelejevova kandidatúra na akademickú pôdu bola v roku 1880 zamietnutá. Zatemnenie Mendelejeva Petrohradskou akadémiou vied vyvolalo v Rusku ostrý protest verejnosti.

D.I. Mendelejev bol členom viac ako 90 akadémií vied, vedeckých spoločností a univerzít v rôznych krajinách. Po Mendelejevovi je pomenovaný chemický prvok č. 101 (mendeleevium), podmorské pohorie a kráter na odvrátenej strane Mesiaca a množstvo vzdelávacích inštitúcií a vedeckých ústavov. V roku 1962 Akadémia vied ZSSR zriadila cenu a zlatú medailu pomenovanú po ňom. Mendelejeva za najlepšie práce v chémii a chemickej technológii, v roku 1964 bolo Mendelejevovo meno zaradené na čestnú tabuľu University of Bridgeport v USA spolu s menami Euklida, Archimeda, N. Kopernika, G. Galilea, I. Newtona, A. Lavoisier.

Náhľad:

NEPНCT (Nernst), Walter Hermann

Nobelova cena za chémiu, 1920

Nemecký chemik Walter Hermann Nernst sa narodil v Briesene, meste vo východnom Prusku (dnes Wombzeźno, Poľsko). Nernst bol tretím dieťaťom v rodine pruského civilného sudcu Gustava Nernsta a Ottilie (Nerger) Nernstovej. Na gymnáziu v Graudenzi študoval prírodné vedy, literatúru a klasické jazyky a v roku 1883 maturoval ako prvý.

V rokoch 1883 až 1887 Nernst študoval fyziku na univerzitách v Zürichu (u Heinricha Webera), Berlíne (u Hermanna Helmholtza), Grazi (u Ludwiga Boltzmanna) a Würzburgu (u Friedricha Kohlrauscha). Boltzmann, ktorý prikladal veľký význam interpretácii prírodných javov na základe teórie atómovej štruktúry hmoty, podnietil Nernsta k štúdiu zmiešaných účinkov magnetizmu a tepla na elektrický prúd. Práca vykonaná pod Kohlrauschovým vedením viedla k objavu, že kovový vodič, zahriaty na jednom konci a umiestnený kolmo na elektrické pole, generuje elektrický prúd. Za svoj výskum získal Nernst v roku 1887 doktorát.

Približne v rovnakom čase sa Nernst stretol s chemikmi Svante Arrheniusom, Wilhelmom Ostwaldom a Jacobom van't Hoffom. Ostwald a van't Hoff práve začali vydávať časopis Journal of Physical Chemistry, v ktorom informovali o rastúcom využívaní fyzikálnych metód na riešenie chemických problémov. V roku 1887 sa Nernst stal Ostwaldovým asistentom na univerzite v Lipsku a čoskoro sa začal považovať za jedného zo zakladateľov novej disciplíny fyzikálnej chémie, napriek tomu, že bol oveľa mladší ako Ostwald, van't Hoff a Arrhenius.

V Lipsku Nernst pracoval na teoretických aj praktických problémoch fyzikálnej chémie. V rokoch 1888-1889 študoval správanie elektrolytov (roztokov elektricky nabitých častíc alebo iónov), keď nimi prechádza elektrický prúd, a objavil základný zákon známy ako Nernstova rovnica. Zákon stanovuje vzťah medzi elektromotorickou silou (rozdiel potenciálov) a iónovou koncentráciou. Nernstova rovnica nám umožňuje predpovedať maximálny prevádzkový potenciál, ktorý možno získať ako výsledok elektrochemickej interakcie (napríklad maximálny potenciálny rozdiel chemickej batérie), keď sú známe len najjednoduchšie fyzikálne ukazovatele: tlak a teplota. Tento zákon teda spája termodynamiku s elektrochemickou teóriou v oblasti riešenia problémov zahŕňajúcich vysoko zriedené roztoky. Vďaka tejto práci získal 25-ročný Nernst celosvetové uznanie.

V rokoch 1890-1891 Nernst študoval látky, ktoré sa po rozpustení v kvapalinách navzájom nemiešajú. Rozvinul svoj distribučný zákon a charakterizoval správanie týchto látok ako funkciu koncentrácie. Špeciálnym prípadom všeobecnejšieho Nernstovho zákona sa stal Henryho zákon, ktorý popisuje rozpustnosť plynu v kvapaline. Nernstov distribučný zákon je dôležitý pre medicínu a biológiu, pretože nám umožňuje študovať distribúciu látok v rôznych častiach živého organizmu.

V roku 1891 bol Nernst vymenovaný za mimoriadneho profesora fyziky na univerzite v Göttingene. O dva roky neskôr vyšla učebnica fyzikálnej chémie, ktorú napísal, „Teoretická chémia z pohľadu Avogadrovho zákona a termodynamiky“, ktorá prešla 15 dotlačami a slúžila viac ako tri desaťročia. Nernst, ktorý sa považoval za fyzika študujúcho chémiu, definoval nový predmet fyzikálnej chémie ako „priesečník dvoch vied, ktoré boli doteraz do určitej miery na sebe nezávislé“. Nernst založil fyzikálnu chémiu na hypotéze talianskeho chemika Amedea Avogadra, ktorý veril, že rovnaké objemy akýchkoľvek plynov vždy obsahujú rovnaký počet molekúl. Nernst to nazval „roh hojnosti“ molekulárnej teórie. Nemenej dôležitý bol termodynamický zákon zachovania energie, ktorý je základom všetkých prírodných procesov. Nernst zdôraznil, že základy fyzikálnej chémie spočívajú v aplikácii týchto dvoch hlavných princípov na riešenie vedeckých problémov.

V roku 1894 sa Nernst stal profesorom fyzikálnej chémie na univerzite v Göttingene a vytvoril Inštitút cisára Wilhelma pre fyzikálnu chémiu a elektrochémiu. Spolu so skupinou vedcov z rôznych krajín, ktorí sa k nemu pripojili, študoval problémy ako polarizácia, dielektrické konštanty a chemická rovnováha.

V roku 1905 odišiel Nernst z Göttingenu, aby sa stal profesorom chémie na univerzite v Berlíne. V tom istom roku sformuloval svoju „teorému tepla“, teraz známu ako tretí zákon termodynamiky. Táto veta vám umožňuje použiť tepelné údaje na výpočet chemickej rovnováhy – inými slovami, na predpovedanie toho, ako ďaleko daná reakcia zájde pred dosiahnutím rovnováhy. Počas nasledujúceho desaťročia Nernst obhajoval a neustále testoval správnosť svojej vety, ktorá bola neskôr použitá na úplne iné účely, ako je testovanie kvantovej teórie a priemyselná syntéza amoniaku.

V roku 1912 Nernst na základe tepelného zákona, ktorý odvodil, zdôvodnil nedosiahnuteľnosť absolútnej nuly. "Je nemožné," povedal, vytvoriť tepelný motor, v ktorom by teplota látky klesla na absolútnu nulu." Na základe tohto záveru Nernst navrhol, že keď sa teplota blíži k absolútnej nule, fyzická aktivita látok má tendenciu miznúť. Tretí zákon termodynamiky má zásadný význam pre fyziku nízkych teplôt a fyziku pevných látok. Nernst bol v mladosti amatérskym motoristom a počas prvej svetovej vojny slúžil ako vodič v dobrovoľnej automobilovej divízii. Pracoval aj na vývoji chemických zbraní, ktoré považoval za najhumánnejšie, pretože by podľa neho mohli ukončiť smrtiacu konfrontáciu na západnom fronte. Po vojne sa Nernst vrátil do svojho berlínskeho laboratória.

V roku 1921 bol vedec ocenený Nobelovou cenou za chémiu, udelenou v roku 1920 „ako uznanie za jeho prácu v oblasti termodynamiky“. Vo svojej Nobelovej prednáške Nernst povedal, že „viac ako 100 experimentálnych štúdií, ktoré vykonal, umožnilo zhromaždiť dosť údajov na potvrdenie novej vety s presnosťou, ktorú umožňuje presnosť niekedy veľmi zložitých experimentov“.

V rokoch 1922 až 1924 bol Nernst prezidentom Imperial Institute of Applied Physics v Jene, ale keď mu povojnová inflácia znemožnila realizovať zmeny, ktoré chcel v inštitúte urobiť, vrátil sa na Berlínsku univerzitu ako profesor fyzika. Až do konca svojej profesionálnej kariéry sa Nernst zaoberal štúdiom kozmologických problémov vyplývajúcich z jeho objavu tretieho zákona termodynamiky (najmä tzv. tepelná smrť vesmíru, proti ktorej vystupoval), ako aj fotochémie a chemickej kinetika.

V roku 1892 sa Nernst oženil s Emmou Lochmeyerovou, dcérou slávneho chirurga v Göttingene. Mali dvoch synov (obaja zomreli počas prvej svetovej vojny) a dcéru. Muž s výraznou individualitou Nernst vášnivo miloval život a vedel vtipne vtipkovať. Počas svojho života vedec niesol vášeň pre literatúru a divadlo, zvlášť obdivoval diela Shakespeara. Vynikajúci organizátor vedeckých inštitúcií Nernst pomohol zvolať prvú Solvayovu konferenciu a založil Nemeckú elektrochemickú spoločnosť a Inštitút cisára Wilhelma.

V roku 1934 odišiel Nernst do dôchodku a usadil sa vo svojom dome v Lužici, kde v roku 1941 náhle zomrel na infarkt. Nernst bol členom Berlínskej akadémie vied a Kráľovskej spoločnosti v Londýne.

Náhľad:

CURIE (Sklodowska-Curie), Mária

Nobelova cena za chémiu, 1911

Nobelova cena za fyziku, 1903

(s Henrim Becquerelom a Pierrom Curiem)

Francúzska fyzička Marie Skłodowska-Curie (rodená Maria Skłodowska) sa narodila vo Varšave v Poľsku. Bola najmladšou z piatich detí v rodine Władysława a Bronisławy (Bogushka) Skłodowských. Mária bola vychovaná v rodine, kde bola veda rešpektovaná. Jej otec učil fyziku na gymnáziu a jej matka, kým neochorela na tuberkulózu, bola riaditeľkou gymnázia. Máriina matka zomrela, keď malo dievča jedenásť rokov.

Maria Sklodovskaya študovala skvele na základnej aj strednej škole. V mladom veku pocítila fascináciu vedy a pracovala ako laborantka v chemickom laboratóriu svojho bratranca. Veľký ruský chemik Dmitrij Ivanovič Mendelejev, tvorca periodickej tabuľky chemických prvkov, bol priateľom jej otca. Keď videl dievča pri práci v laboratóriu, predpovedal jej veľkú budúcnosť, ak bude pokračovať v štúdiu chémie. Skłodowska-Curie, ktorá vyrastala pod ruskou vládou (Poľsko bolo rozdelené medzi Rusko, Nemecko a Rakúsko-Uhorsko), pôsobila v hnutí mladých intelektuálov a antiklerikálnych poľských nacionalistov. Hoci Skłodowska-Curie strávila väčšinu svojho života vo Francúzsku, vždy zostala odhodlaná bojovať za poľskú nezávislosť.

Na ceste k uskutočneniu sna Marie Skłodowskej o vyššom vzdelaní stáli dve prekážky: rodinná chudoba a zákaz prijímania žien na Varšavskú univerzitu. Maria a jej sestra Bronya vyvinuli plán: Maria bude päť rokov pracovať ako vychovateľka, aby umožnila svojej sestre vyštudovať medicínu, po ktorej bude Bronya znášať náklady na vysokoškolské vzdelanie svojej sestry. Bronya získala lekárske vzdelanie v Paríži a keď sa stala lekárkou, pozvala Máriu, aby sa k nej pripojila. Po odchode z Poľska v roku 1891 nastúpila Mária na Prírodovedeckú fakultu parížskej univerzity (Sorbonne). V roku 1893, po prvom absolvovaní kurzu, Maria získala licenciátny titul z fyziky na Sorbonne (ekvivalent magistra). O rok neskôr sa stala licenciátom z matematiky.

Aj v roku 1894 sa Maria Sklodowska v dome poľského emigrantského fyzika stretla s Pierrom Curiem. Pierre bol vedúcim laboratória na Mestskej škole priemyselnej fyziky a chémie. V tom čase vykonal dôležitý výskum fyziky kryštálov a závislosti magnetických vlastností látok od teploty. Maria skúmala magnetizáciu ocele a jej poľský priateľ dúfal, že Pierre by mohol dať Márii príležitosť pracovať v jeho laboratóriu. Maria a Pierre sa prvýkrát zblížili kvôli svojej vášni pre fyziku a o rok neskôr sa zosobášili. Stalo sa tak krátko po tom, ako Pierre obhájil doktorandskú prácu. Ich dcéra Irène (Irène Joliot-Curie) sa narodila v septembri 1897. O tri mesiace neskôr Marie Curie dokončila svoj výskum magnetizmu a začala hľadať tému pre svoju dizertačnú prácu.

V roku 1896 Henri Becquerel zistil, že zlúčeniny uránu vyžarujú hlboko prenikajúce žiarenie. Na rozdiel od röntgenových lúčov, ktoré objavil v roku 1895 Wilhelm Röntgen, Becquerelovo žiarenie nebolo výsledkom excitácie z vonkajšieho zdroja energie, ako je svetlo, ale vnútornou vlastnosťou samotného uránu. Fascinovaná týmto záhadným javom a priťahovaná vyhliadkou na začatie novej oblasti výskumu sa Curie rozhodla študovať toto žiarenie, ktoré neskôr nazvala rádioaktivita. Po začatí prác začiatkom roku 1898 sa v prvom rade pokúsila zistiť, či existujú iné látky ako zlúčeniny uránu, ktoré vyžarujú lúče objavené Becquerelom. Pretože Becquerel si všimol, že vzduch sa stal elektricky vodivým v prítomnosti zlúčenín uránu, Curie meral elektrickú vodivosť v blízkosti vzoriek iných látok pomocou niekoľkých presných prístrojov, ktoré navrhli a postavili Pierre Curie a jeho brat Jacques. Dospela k záveru, že zo známych prvkov sú rádioaktívne iba urán, tórium a ich zlúčeniny. Curie však čoskoro urobil oveľa dôležitejší objav: uránová ruda, známa ako uránový smolinec, vyžaruje Becquerelovo žiarenie silnejšie ako zlúčeniny uránu a tória a najmenej štyrikrát silnejšie ako čistý urán. Curie navrhol, že zmes uránovej živice obsahuje ešte neobjavený a vysoko rádioaktívny prvok. Na jar 1898 oznámila svoju hypotézu a výsledky svojich experimentov Francúzskej akadémii vied.

Potom sa Curieovci pokúsili izolovať nový prvok. Pierre odložil svoj vlastný výskum kryštálovej fyziky, aby pomohol Márii. Spracovaním uránovej rudy kyselinami a sírovodíkom ju rozdelili na jej známe zložky. Pri skúmaní každej zo zložiek zistili, že len dve z nich, obsahujúce prvky bizmut a bárium, mali silnú rádioaktivitu. Keďže žiarenie objavené Becquerelom nebolo charakteristické ani pre bizmut, ani pre bárium, dospeli k záveru, že tieto časti látky obsahovali jeden alebo viacero dovtedy neznámych prvkov. V júli a decembri 1898 Marie a Pierre Curie oznámili objav dvoch nových prvkov, ktoré nazvali polónium (na počesť Poľska, Marie, vlasti) a rádium.

Keďže Curieovci neizolovali žiadny z týchto prvkov, nemohli poskytnúť chemikom rozhodujúci dôkaz o ich existencii. A Curieovci začali s veľmi náročnou úlohou – extrahovaním dvoch nových prvkov zo zmesi uránovej živice. Zistili, že látky, ktoré sa chystali nájsť, predstavovali iba jednu milióntinu zmesi uránovej živice. Na ich extrakciu v merateľných množstvách potrebovali výskumníci spracovať obrovské množstvá rudy. Počas nasledujúcich štyroch rokov pracovali Curieovci v primitívnych a nezdravých podmienkach. Chemické separácie robili vo veľkých kadiach zriadených v deravej, vetrom ošľahanej stodole. Látky museli analyzovať v malom, slabo vybavenom laboratóriu na Mestskej škole. Počas tohto ťažkého, ale vzrušujúceho obdobia Pierreov plat nestačil na to, aby uživil jeho rodinu. Napriek tomu, že takmer všetok jej čas zaberal intenzívny výskum a malé dieťa, začala Maria v roku 1900 vyučovať fyziku v Sèvres na Ecole Normale Superiore, vzdelávacej inštitúcii, ktorá pripravovala učiteľov stredných škôl. Pierreov ovdovený otec sa presťahoval ku Curie a pomáhal starať sa o Irene.

V septembri 1902 Curieovci oznámili, že sa im podarilo izolovať jednu desatinu gramu chloridu rádia z niekoľkých ton zmesi uránovej živice. Polónium sa im nepodarilo izolovať, pretože sa ukázalo, že ide o produkt rozpadu rádia. Pri analýze zlúčeniny Maria zistila, že atómová hmotnosť rádia bola 225. Soľ rádia vyžarovala modrastú žiaru a teplo. Táto fantastická látka upútala pozornosť celého sveta. Uznanie a ocenenia za jeho objav prišli manželom Curieovým takmer okamžite.

Po ukončení výskumu Maria konečne napísala svoju dizertačnú prácu. Práca sa volala „Štúdie o rádioaktívnych látkach“ a bola prezentovaná na Sorbonne v júni 1903. Zahŕňala obrovské množstvo pozorovaní rádioaktivity, ktoré vykonali Marie a Pierre Curie počas hľadania polónia a rádia. Podľa komisie, ktorá Curieovej udelila titul, bola jej práca najväčším prínosom pre vedu, aký kedy doktorandská práca priniesla.

V decembri 1903 udelila Kráľovská švédska akadémia vied Nobelovu cenu za fyziku Becquerelovi a Curiesovcom. Marie a Pierre Curieovci dostali polovicu ceny „ako uznanie... za ich spoločný výskum javov žiarenia, ktoré objavil profesor Henri Becquerel“. Curie sa stala prvou ženou, ktorej bola udelená Nobelova cena. Marie aj Pierre Curie boli chorí a nemohli cestovať do Štokholmu na odovzdávanie cien. Dostali ho nasledujúce leto.

Ešte predtým, ako Curieovci dokončili svoj výskum, ich práca povzbudila iných fyzikov, aby tiež študovali rádioaktivitu. V roku 1903 Ernest Rutherford a Frederick Soddy predložili teóriu, podľa ktorej rádioaktívne žiarenie vzniká rozpadom atómových jadier. Počas rozpadu rádioaktívne prvky podliehajú transmutácii - premene na iné prvky. Curie túto teóriu bez váhania neprijala, keďže rozpad uránu, tória a rádia prebieha tak pomaly, že ho pri svojich pokusoch nemusela pozorovať. (Pravdaže, existovali dôkazy o rozpade polónia, no Curie považoval správanie tohto prvku za atypické). Napriek tomu v roku 1906 súhlasila s prijatím Rutherford-Soddyho teórie ako najpravdepodobnejšieho vysvetlenia rádioaktivity. Bol to Curie, kto zaviedol pojmy rozpad a transmutácia.

Curieovci zaznamenali vplyv rádia na ľudské telo (ako Henri Becquerel sa popálili skôr, ako si uvedomili nebezpečenstvo manipulácie s rádioaktívnymi látkami) a navrhli, že rádium by sa mohlo použiť na liečbu nádorov. Terapeutická hodnota rádia bola rozpoznaná takmer okamžite a ceny zdrojov rádia prudko vzrástli. Curieovci však odmietli patentovať proces extrakcie alebo použiť výsledky svojho výskumu na akékoľvek komerčné účely. Podľa ich názoru ťažba komerčných výhod nezodpovedala duchu vedy, myšlienke slobodného prístupu k vedomostiam. Napriek tomu sa finančná situácia manželov Curieových zlepšila, pretože Nobelova cena a ďalšie ocenenia im priniesli nejaké bohatstvo. V októbri 1904 bol Pierre vymenovaný za profesora fyziky na Sorbonne a o mesiac neskôr sa Maria oficiálne stala vedúcou jeho laboratória. V decembri sa im narodila druhá dcéra Eva, ktorá sa neskôr stala koncertnou klaviristkou a biografkou svojej matky.

Marie čerpala silu z uznania svojich vedeckých úspechov, svojej obľúbenej práce a Pierrovej lásky a podpory. Ako sama priznala: „V manželstve som našla všetko, o čom som mohla snívať v čase nášho zväzku, a ešte viac. Ale v apríli 1906 Pierre zomrel pri nehode na ulici. Po strate najbližšej priateľky a spolupracovníčky sa Marie stiahla do seba. Našla však silu pokračovať v práci. V máji, po tom, čo Marie odmietla dôchodok priznaný ministerstvom školstva, ju fakultná rada na Sorbonne vymenovala na katedru fyziky, ktorú predtým viedol jej manžel. Keď o šesť mesiacov mala Curie svoju prvú prednášku, stala sa prvou ženou, ktorá učila na Sorbonne.

V laboratóriu Curie sústredila svoje úsilie skôr na izoláciu čistého rádia ako jeho zlúčenín. V roku 1910 sa jej podarilo v spolupráci s Andrém Debirnom získať túto látku a zavŕšiť tak cyklus výskumu, ktorý sa začal o 12 rokov skôr. Presvedčivo dokázala, že rádium je chemický prvok. Curie vyvinul metódu merania rádioaktívnych emanácií a pripravil pre International Bureau of Weights and Measures prvý medzinárodný štandard rádia – čistú vzorku chloridu rádia, s ktorým sa mali porovnávať všetky ostatné zdroje.

Na konci roku 1910 bol Curie na naliehanie mnohých vedcov nominovaný do volieb do jednej z najprestížnejších vedeckých spoločností – Francúzskej akadémie vied. Pierre Curie bol do nej zvolený len rok pred svojou smrťou. V celej histórii Francúzskej akadémie vied nebola členkou žiadna žena, nominácia Curieovej viedla k tvrdému súboju medzi zástancami a odporcami tohto kroku. Po niekoľkých mesiacoch ofenzívnych sporov bola v januári 1911 Curieho kandidatúra zamietnutá väčšinou jedného hlasu.

O niekoľko mesiacov neskôr Kráľovská švédska akadémia vied udelila Curieovi Nobelovu cenu za chémiu „za vynikajúce zásluhy vo vývoji chémie: objav prvkov rádia a polónia, izoláciu rádia a štúdium povahy a zlúčenín tento pozoruhodný prvok." Curie sa stal prvým dvojnásobným nositeľom Nobelovej ceny. Predstavujeme vám nového laureáta E.V. Dahlgren poznamenal, že „štúdium rádia viedlo v posledných rokoch k zrodu nového vedného odboru – rádiológie, ktorá už získala svoje vlastné inštitúty a časopisy“.

Krátko pred vypuknutím 1. svetovej vojny Parížska univerzita a Pasteurov inštitút založili Rádiový inštitút pre výskum rádioaktivity. Curie bol vymenovaný za riaditeľa oddelenia základného výskumu a medicínskych aplikácií rádioaktivity. Počas vojny školila vojenských zdravotníkov v aplikáciách rádiológie, ako je napríklad detekcia šrapnelu v tele zraneného pomocou röntgenového žiarenia. V zóne frontovej línie pomáhal Curie vytvárať rádiologické zariadenia a zásobovať stanice prvej pomoci prenosnými röntgenovými prístrojmi. Svoje nahromadené skúsenosti zhrnula v monografii „Rádiológia a vojna“ v roku 1920.

Po vojne sa Curie vrátila do Radium Institute. V posledných rokoch svojho života dohliadala na prácu študentov a aktívne presadzovala aplikáciu rádiológie v medicíne. Napísala biografiu Pierra Curieho, ktorá vyšla v roku 1923. Curie pravidelne podnikala cesty do Poľska, ktoré na konci vojny získalo nezávislosť. Tam radila poľským výskumníkom. V roku 1921 Curie spolu so svojimi dcérami navštívila Spojené štáty, aby prijala dar 1 g rádia na pokračovanie svojich experimentov. Pri svojej druhej návšteve USA (1929) dostala dar, ktorým zakúpila ďalší gram rádia na terapeutické použitie v jednej z varšavských nemocníc. Ale v dôsledku dlhoročnej práce s rádiom sa jej zdravie začalo výrazne zhoršovať.

Curie zomrel 4. júla 1934 na leukémiu v malej nemocnici v meste Sancellemose vo francúzskych Alpách.

Najväčšou silou Curie ako vedkyne bola jej neochvejná húževnatosť pri prekonávaní ťažkostí: akonáhle nastolila problém, nedala si pokoj, kým nenašla riešenie. Tichá, skromná žena, ktorá bola potrestaná svojou slávou, Curie zostala neochvejne verná ideálom, ktorým verila, a ľuďom, na ktorých jej záležalo. Po manželovej smrti zostala nežnou a oddanou matkou svojim dvom dcéram.

Okrem dvoch Nobelových cien bol Curie ocenený aj Berthelotovou medailou Francúzskej akadémie vied (1902), Davyho medailou Kráľovskej spoločnosti v Londýne (1903) a medailou Elliotta Cressona z Franklinovho inštitútu (1909). Bola členkou 85 vedeckých spoločností po celom svete vrátane Francúzskej akadémie medicíny a získala 20 čestných titulov. Od roku 1911 až do svojej smrti sa Curie zúčastňovala na prestížnych Solvayových kongresoch o fyzike a 12 rokov bola zamestnankyňou Medzinárodnej komisie pre intelektuálnu spoluprácu Spoločnosti národov.

Späť dopredu

Pozor! Ukážky snímok slúžia len na informačné účely a nemusia predstavovať všetky funkcie prezentácie. Ak vás táto práca zaujala, stiahnite si plnú verziu.

Cieľ: rozvoj kognitívnej činnosti žiakov, popularizácia chemických poznatkov.

Postup pri súťaži:

Súťažné otázky sú tematicky rozdelené do piatich skupín:

SEKCIA „Vedeckí chemici – laureáti Nobelovej ceny“

SEKCIA „Veľkí chemici v umení“.

SEKCIA „Vedeckí chemici počas Veľkej vlasteneckej vojny“

SEKCIA „Objavy, ktoré zmenili svet“

SEKCIA „Veľkí chemici Ruska“

Každý tematický blok obsahuje päť otázok rôzneho stupňa náročnosti. Otázky rôznych úrovní obtiažnosti majú rôzny počet bodov.

Tímy si v poradí určenom žrebovaním vyberú tému a úroveň náročnosti otázky. Vybraná otázka je zodpovedaná písomne. všetky príkazy súčasne.Čas na písomnú odpoveď sú 2 minúty. Po uplynutí času sú odpovede zhromažďované na špeciálnych formulároch rozhodcom. Správnosť odpovedí a počet získaných bodov určuje sčítacia komisia a priebežné výsledky hry sú vyhlásené každých päť otázok. Konečný výsledok súťaže zhrnie súťažná porota.

1. SEKCIA „Vedeckí chemici – laureáti Nobelovej ceny“

1. Kde a kedy sa udeľuje Nobelova cena za chémiu?

Odpoveď: Nobelova cena za chémiu je najvyššie ocenenie za vedecké úspechy v oblasti chémie, ktoré každoročne udeľuje Nobelov výbor v Štokholme 10. decembra.

2. Kto, v ktorom roku a za čo dostal prvú Nobelovu cenu za chémiu?

Odpoveď: 1901 Van't Hoff Jacob Hendrik (Holandsko) Objav zákonov v oblasti chemickej kinetiky a osmotického tlaku.

3. Uveďte ruského chemika, ktorý ako prvý dostal Nobelovu cenu za chémiu.

Odpoveď: Nikolaj Nikolajevič Semenov, ktorý získal toto ocenenie v roku 1956 „za rozvoj teórie chemických reťazových reakcií“.

4. V ktorom roku D,I. Mendelejev bol nominovaný na cenu a za čo?

Vytvorenie periodického systému prvkov sa datuje do roku 1869, keď sa objavil prvý Mendelejevov článok „Skúsenosť systému prvkov na základe atómovej hmotnosti a chemickej podobnosti“. Napriek tomu v roku 1905 dostal Nobelov výbor prvé návrhy na udelenie ceny. V roku 1906 Nobelov výbor väčšinou hlasov odporučil, aby Kráľovská akadémia vied udelila cenu D. I. Mendelejevovi. V rozsiahlom závere predseda výboru O. Petterson zdôraznil, že k dnešnému dňu nie sú zdroje periodickej tabuľky v žiadnom prípade vyčerpané a nedávny objav rádioaktívnych prvkov jej rozsah ešte rozšíri. Ak by však akademici pochybovali o logike svojej argumentácie, členovia komisie vymenovali ako alternatívu iného kandidáta – francúzskeho vedca Henriho Moissana. V tých rokoch akademici nikdy nedokázali prekonať formálne prekážky, ktoré existovali v charte. V dôsledku toho sa Henri Moissan stal v roku 1906 laureátom Nobelovej ceny, ocenenej „za veľké množstvo vykonaného výskumu, získanie prvku fluóru a zavedenie elektrickej pece pomenovanej po ňom do laboratórnej a priemyselnej praxe“.

5. Vymenujte chemikov, ktorí dvakrát získali Nobelovu cenu.

Odpoveď: Traja laureáti dostali Nobelovu cenu dvakrát. Maria Skłodowska-Curie bola prvou, ktorá získala takéto vysoké vyznamenanie. Spolu s manželom, francúzskym fyzikom Pierrom Curiem, získala v roku 1903 Nobelovu cenu za fyziku „za výskum javov žiarenia, ktoré objavil profesor Henri Becquerel“. Druhá cena, teraz v chémii, bola udelená Skłodowskej-Curie v roku 1911 „za jej zásluhy vo výskume prvkov rádia a polónia, ktoré objavila, izoláciu rádia a štúdium povahy a zlúčenín tohto úžasného prvku. “

Americký chemik Linus Carl Pauling sa za svoje štúdium podstaty chemických väzieb a s jeho pomocou za vysvetlenie štruktúry komplexných zlúčenín stal v roku 1954 laureátom Nobelovej ceny. Jeho celosvetovú slávu podporili nielen vynikajúce vedecké úspechy, ale aj aktívna spoločenská činnosť. V roku 1946, po atómovom bombardovaní Hirošimy a Nagasaki, sa zapojil do hnutia za zákaz zbraní hromadného ničenia. V roku 1962 mu bola udelená Nobelova cena za mier.

Obe ocenenia anglického biochemika Fredericka Sangera sú za chémiu. Prvýkrát dostal v roku 1958 „za vytvorenie štruktúr bielkovín, najmä inzulínu“. Sotva dokončil tieto štúdie a ešte nečakal na svoju zaslúženú odmenu, Sanger sa ponoril do problémov súvisiacej oblasti vedomostí - genetiky. O dve desaťročia neskôr v spolupráci s americkým kolegom Walterom Gilbertom vyvinul účinnú metódu na dešifrovanie štruktúry reťazcov DNA. V roku 1980 bol tento výnimočný úspech vedcov ocenený Nobelovou cenou, druhou pre Sangera.

2. SEKCIA „Veľkí chemici v umení“.

1. Komu venoval Lomonosov tieto riadky a v súvislosti s akou udalosťou?

Ó vy, ktorí čakáte
Vlasť z jej hlbín
A chce ich vidieť
Ktorí volajú zo zahraničia,
Ó, vaše dni sú požehnané!
Majte teraz dobrú náladu
Prosím Ukáž mi
Čo môže Pluto vlastniť
A pohotoví Newtoni
Ruská zem rodiť!
Veda živí mladých, dáva radosť starým
V šťastnom živote zdobia, pri nehode chránia.
Doma je radosť z ťažkostí a niet prekážky na vzdialených cestách,
Vedy sa používajú všade: medzi národmi aj v púšti,
V hluku mesta a sám, v pokoji aj v práci!

Odpoveď: Carina Elizaveta Petrovna favorizovala Lomonosova. V deň nástupu cisárovnej na trón v roku 1747 na ňu Lomonosov napísal ódu, v ktorej oslovil mladých ľudí a vyzval ich, aby získali vedomosti a slúžili svojej vlasti.

2. Znie fragment z opery „Princ Igor“ - „Odleť na krídlach vetra“

Odpoveď: (portrét) skvelý hudobník - chemik Alexander Porfirievich Borodin.

3. A.P. Borodin považoval chémiu za svoju hlavnú profesiu, no ako skladateľ zanechal väčšiu stopu v kultúrnych dejinách. Skladateľ Borodin mal vo zvyku písať noty svojich hudobných diel ceruzkou. Ale poznámky ceruzkou dlho nevydržia. Aby ich zachoval, chemik Borodin zakryl rukopis.........

Odpoveď: želatínový roztok alebo vaječný bielok.

• “Spasiteľ nie je vyrobený rukami”
• "Apoštol Peter"
• "Alexander Nevskiy"
• "Boh je otec"

Odpoveď: Lomonosov zasvätil vyše 17 rokov svojho života výskumu v oblasti výroby skla. Lomonosov sa veľmi zaujímal o prácu talianskych majstrov, mozaiky, ktorým sa podarilo vytvoriť tisíce odtieňov z farebného skla, smaltu, ako sa im vtedy hovorilo. V jeho dielni vzniklo množstvo mozaikových obrazov. Lomonosov sa k Petrovi I. správal s veľkou úctou, ba až zbožňovaním. Na jeho pamiatku chcel vytvoriť mauzóleum, v ktorom by mali byť obrazy, podlahy, steny, stĺpy, hrobky – všetko malo byť z farebného skla, ale choroba a smrť mu skrátili život. plány.

5. Mendelejev počas svojho života veľa cestoval: navštívil viac ako 100 miest po celom svete, bol v Európe a Amerike. A vždy si našiel čas na to, aby sa zaujímal o umenie. V 80. rokoch 19. storočia Mendelejev sa zblížil s predstaviteľmi ruského realistického umenia Wanderers: I. N. Kramskoy, N. A. Yaroshenko, I. E. Repin, A. I. Kuindzhi, G. G. Myasoedov, N. D. Kuznetsov, K. A. Savickij, K. E. Makovsky, V. M. Vasnetsov; mal blízko aj ku krajinárovi I.I.Šiškinovi.

Každý, kto mu bol drahý vo vede a umení, sa zhromaždil v Mendeleevovom dome. A sám navštevoval výstavy a umelecké dielne. Mendelejev si Kuindzhiho obrazy veľmi vážil.

Dmitrij Ivanovič Mendelejev a Arkhip Ivanovič Kuindzhi, ktorí vyriešili problém trvanlivosti farieb a zistili možnosti ich miešania, vykonali veľa experimentov pri výrobe farieb.

Ochotne sa podelil o svoje myšlienky, ktoré boli v ňom, vedcovi, inšpirované umeleckými dielami. Mendelejevova poznámka o tomto obraze od Kuindzhiho sa objavila 13. novembra 1880 v petrohradských novinách „Golos“: „Pred...... A.I. Kuindzhi, ako si myslím, snílek bude zabudnutý, umelec bude mať mimovoľne svoje vlastná nová myšlienka o umení, básnik bude hovoriť vo veršoch a v mysliteľovi sa zrodia nové koncepty – ona dáva svoje každému.“ Krajina obrazu sa javí ako magická vízia: mesačné svetlo osvetľuje nekonečnú pláň, Dneper sa miha strieborno-zelenkastým svetlom, v oknách hlinených chatrčí horia červené svetlá. Pomenujte obrázok.

Odpoveď: "Mesačná noc na Dnepri."

3. SEKCIA „Vedeckí chemici počas Veľkej vlasteneckej vojny“

1. Vedenie vojny si vyžiadalo zvýšenú spotrebu hliníka. V Severnom Urale na začiatku vojny pod vedením akademika D. V. Nalivkina bolo objavené ložisko bauxitu. Do roku 1943 sa produkcia hliníka strojnásobila v porovnaní s predvojnovou.Pred vojnou sa hliník používal pri výrobe výrobkov pre domácnosť. V predvojnových rokoch bola naliehavá potreba vytvoriť zliatiny ľahkých kovov na výrobu lietadiel a niektorých častí trupov lodí a ponoriek. Čistý hliník napriek svojej ľahkosti (= 2,7 g/cm3) nemal pevnostné vlastnosti potrebné na výrobu plášťov lietadiel a lodných konštrukcií – mrazuvzdornosť, odolnosť proti korózii, rázovú pevnosť a ťažnosť. Početné štúdie sovietskych vedcov v 40. rokoch 20. storočia. umožnil vyvinúť zliatiny na báze hliníka s prímesami iných kovov. Jeden z nich bol použitý na vytvorenie návrhov lietadiel v konštrukčných kanceláriách S.A. Lavočkina, S.V. Iľjušina, A.N. Tupoleva. Pomenujte túto zliatinu a jej kvalitatívne zloženie.

Odpoveď: Takouto zliatinou je dural (94 % Al, 4 % Cu, 0,5 % Mg, 0,5 % Mn, 0,5 % Fe, 0,5 % Si).

2. Počas vojnových rokov bolo veľa našich rovesníkov v službe na strechách domov počas náletov a hasili zápalné bomby. Náplňou takýchto bômb bola zmes práškov Al, Mg a oxidu železa a ako rozbuška slúžil ortuťový fulminát. Keď bomba zasiahla strechu, aktivoval sa detonátor, ktorý zapálil zápalnú zložku a všetko okolo začalo horieť. Napíšte rovnice reakcií, ktoré sa vyskytujú, a vysvetlite, prečo sa horiaca zápalná zmes nedá uhasiť vodou.

Odpoveď: rovnice pre reakcie vyskytujúce sa počas výbuchu bomby:

4Al + 302 = 2Al203,

2Mg + O2 = 2MgO,

3Fe304 + 8Al = 9Fe + 4Al203.

Horiaca zápalná zmes sa nedá uhasiť vodou, pretože horúci horčík reaguje s vodou:

Mg + 2H20 = Mg(OH)2 + H2.

3. Prečo americkí piloti brali na lety tablety s hydridom lítnym?

Odpoveď: LiH tablety slúžili americkým pilotom ako prenosný zdroj vodíka. V prípade nehôd nad morom, pod vplyvom vody, sa tablety okamžite rozložili a naplnili záchranné prostriedky vodíkom - nafukovacie člny, vesty, signálne balóny-antény:

LiH + H20 = LiOH + H2.

4. Umelo vytvorené dymové clony pomohli zachrániť životy tisícov sovietskych vojakov. Tieto závesy boli vytvorené pomocou látok tvoriacich dym. Pokrytie prechodov cez Volhu pri Stalingrade a počas prechodu cez Dneper, znečistenie Kronštadtu a Sevastopolu dymom, rozšírené používanie dymových clon v berlínskej operácii - to nie je úplný zoznam ich použitia počas Veľkej vlasteneckej vojny. Aké chemikálie boli použité na vytvorenie dymových clon?

Odpoveď: Jednou z prvých látok tvoriacich dym bol biely fosfor. Dymová clona pri použití bieleho fosforu pozostáva z častíc oxidov (P 2 O 3, P 2 O 5) a kvapiek kyseliny fosforečnej.

5. Molotovove koktaily boli bežnou zbraňou partizánov. „Bojový počet“ fliaš je pôsobivý: podľa oficiálnych údajov počas vojnových rokov s ich pomocou sovietski vojaci zničili 2 429 tankov, samohybných delostreleckých laní a obrnených vozidiel, 1 189 dlhodobých strelníc (priestorov), drevo -a-zemné strelnice (bunkre), 2 547 iných pevnostných objektov, 738 vozidiel a 65 vojenských skladov. „Molotovov koktail“ zostal jedinečným ruským receptom. Čo to boli za fľaše?

Odpoveď: Ampulky s koncentrovanou kyselinou sírovou, bertholitovou soľou a práškovým cukrom boli pripevnené k obyčajnej fľaši gumičkou. Do fľaše sa nalial benzín, petrolej alebo olej. Akonáhle takáto fľaša praskla na pancieri pri náraze, komponenty zápalnice vstúpili do chemickej reakcie, došlo k silnému záblesku a vznietilo sa palivo.
Reakcie znázorňujúce činnosť poistky

3KClO3 + H2S04 = 2ClO2 + KС104 + K2S04 + H20,

2ClO2 = Cl2 + 202,

C12H22011 + 1202 = 12C02 + 11H20.

Tri zložky poistky sa berú oddelene, nie je možné ich vopred zmiešať, pretože vzniká výbušná zmes.

4. SEKCIA „Objavy, ktoré zmenili svet“

1. Courtois mal obľúbenú mačku, ktorá zvyčajne sedela na ramene svojho majiteľa počas obeda. Courtois často obedoval v laboratóriu. Jedného dňa počas obeda mačka, ktorá sa niečoho zľakla, vyskočila na podlahu, ale skončila na fľašiach stojacich blízko laboratórneho stola. V jednej fľaši Courtois pripravil na experiment suspenziu popola z rias v etanole C2H5OH a v druhej bola koncentrovaná kyselina sírová H2SO4. Fľaše sa rozbili a tekutiny sa zmiešali. Z podlahy začali stúpať oblaky modrofialovej pary, ktorá sa usádzala na okolitých predmetoch v podobe drobných čiernofialových kryštálikov s kovovým leskom a štipľavým zápachom.

Aká chemikália bola objavená?

Odpoveď: jód

2. Indikátory (z angl. indik-indikuj) sú látky, ktoré menia svoju farbu v závislosti od prostredia roztoku. Pomocou indikátorov sa kvalitatívne zisťuje reakcia okolia. Takto ich otvárali: V laboratóriu horeli sviečky, v retortách niečo vrelo, keď v tom nevhodne vošiel záhradník. Priniesol košík fialiek. Vedec veľmi miloval kvety, ale experiment sa musel začať. Vzal niekoľko kvetov, ovoniaval ich a položil ich na stôl. Experiment sa začal, otvorili banku a vyliala sa z nej žieravá para. Keď experiment skončil, vedec sa náhodou pozrel na kvety; fajčili. Aby kvety zachránil, dal ich do pohára s vodou. A - aké zázraky - fialky, ich tmavofialové lupienky, sčervenali. Vedec nariadil svojmu asistentovi, aby pripravil roztoky, ktoré sa potom naliali do pohárov a do každého sa hodil kvet. V niektorých pohároch začali kvety okamžite červenať. Nakoniec si vedec uvedomil, že farba fialiek závisí od toho, aký roztok je v pohári a aké látky sú v roztoku obsiahnuté. Potom sa začal zaujímať o to, aké rastliny okrem fialiek ukážu. Experimenty nasledovali jeden po druhom. Najlepšie výsledky boli získané z pokusov s lakmusovým lišajníkom. Potom Vedec ponoril obyčajné papierové prúžky do infúzie lakmusového lišajníka. Počkala som, kým sa namočili do nálevu, a potom som ich vysušila. Tieto šikovné kúsky papiera sa nazývali indikátory, čo v preklade z latinčiny znamená „ukazovateľ“, pretože označujú prostredie riešenia. V súčasnosti sa v praxi široko používajú tieto ukazovatele: lakmus, fenolftaleín, metyl pomaranč. Uveďte meno vedca.

Odpoveď: Indikátory prvýkrát objavil v 17. storočí anglický chemik a fyzik Robert Boyle.

3. Výbušné vlastnosti chlorečnanu draselného KClO 3 boli objavené náhodou. Jeden vedec začal v mažiari mlieť kryštály KClO 3, v ktorých na stenách zostalo malé množstvo síry, ktorú neodstránil jeho asistent z predchádzajúcej operácie. Zrazu došlo k silnému výbuchu, paličku vytrhli vedcovi z rúk a jeho tvár bola popálená. Prvýkrát tak uskutočnili reakciu, ktorá sa neskôr uplatnila v prvých švédskych zápasoch. Pomenujte vedca a napíšte rovnicu pre túto reakciu.

Odpoveď: Berthollet

2KCl03 + 3S = 2KСl + 3SO2. Chlorečnan draselný KClO 3 sa dlho nazýval Bertholletova soľ.

4. V roku 1862 sa nemecký chemik Wöhler pokúsil izolovať vápenatý kov z vápna (uhličitan vápenatý CaCO 3) dlhodobou kalcináciou zmesi pozostávajúcej z vápna a uhlia. Dostal sintrovanú hmotu sivastej farby, v ktorej nenašiel žiadne známky kovu. Wöhler túto hmotu so sklamaním vyhodil ako odpad na skládku na dvore. Wöhlerov laborant si počas dažďa všimol uvoľňovanie akéhosi plynu z vyvrhnutej skalnej hmoty. Wöhler sa začal zaujímať o tento plyn. Analýza plynu ukázala, že ide o acetylén C 2 H 2, ktorý objavil E. Davy v roku 1836. Čo vyhodil Wöhler do koša? Napíšte rovnicu reakcie tejto látky s vodou.

Odpoveď: takto bol prvýkrát objavený karbid vápnika CaC 2, ktorý interaguje s vodou a uvoľňuje acetylén:

CaC2 + 2H20 = C2H2 + Ca(OH)2.

5. Moderný spôsob výroby hliníka objavil v roku 1886 mladý americký výskumník Charles Martin Hall. Ako študent vo veku 16 rokov Hall počul od svojho učiteľa F. F. Jewetta, že ak by niekto dokázal vyvinúť lacný spôsob výroby hliníka, nielenže by urobil veľkú službu ľudstvu, ale zarobil by aj obrovské bohatstvo. Hall zrazu verejne vyhlásil: "Dostanem tento kov!" Pokračovalo šesť rokov tvrdej práce. Hall sa pokúšal získať hliník rôznymi metódami, no neúspešne. Hall pracoval v stodole, kde si zriadil malé laboratórium.

Po šiestich mesiacoch vyčerpávajúcej práce sa v tégliku konečne objavilo niekoľko malých strieborných guľôčok. Hall okamžite bežal za svojím bývalým učiteľom, aby mu povedal o svojom úspechu. "Pán profesor, mám to!" zvolal a natiahol ruku: v jeho dlani ležal tucet malých hliníkových guľôčok. Stalo sa tak 23. februára 1886. Teraz sú prvé gule z hliníka vyrobené Hallom uchovávané v American Aluminium Company v Pittsburghu ako národná pamiatka a v jeho kolégiu je Hallov pomník odliaty z hliníka.

Odpoveď: V špeciálnych kúpeľoch pri teplote 960–970 °C sa elektrolýze podrobuje roztok oxidu hlinitého (technický Al2O3) v roztavenom kryolite Na3AlF6, ktorý sa čiastočne ťaží vo forme minerálu a čiastočne sa špeciálne syntetizuje. Tekutý hliník sa hromadí na dne vane (katódy), kyslík sa uvoľňuje na uhlíkových anódach, ktoré postupne horia. Pri nízkom napätí (asi 4,5 V) spotrebúvajú elektrolyzéry obrovské prúdy - až 250 000 A! Jeden elektrolyzér vyrobí asi tonu hliníka za deň. Výroba si vyžaduje veľa elektriny: na výrobu 1 tony kovu je potrebných 15 000 kilowatthodín elektriny.

Hallova metóda umožnila vyrábať relatívne lacný hliník vo veľkom meradle pomocou elektriny. Ak sa od roku 1855 do roku 1890 získalo iba 200 ton hliníka, potom sa v priebehu nasledujúceho desaťročia Hallovou metódou získalo na celom svete už 28 000 ton tohto kovu! Do roku 1930 dosiahla celosvetová ročná produkcia hliníka 300 tisíc ton. Teraz sa ročne vyrobí viac ako 15 miliónov ton hliníka.

5. SEKCIA „Veľkí chemici Ruska“

1. Bol posledným, sedemnástym dieťaťom v rodine. Témou jeho dizertačnej práce bola „O spojení alkoholu s vodou“ (1865). Pri práci na diele „Základy chémie“ objavil vo februári 1869 jeden zo základných prírodných zákonov.

V roku 1955 skupina amerických vedcov objavila chemický prvok a pomenovala ho po ňom. Jeho obľúbená opera je „Ivan Susanin“ od M. I. Glinku; obľúbený balet – „Labutie jazero“ od P.I. Čajkovského; obľúbené dielo je „Démon“ od M. Yu. Lermontova.

Odpoveď: Dmitrij Ivanovič Mendelejev

2. V penzióne, kde býval ako chlapec, jeho závislosť od chémie sprevádzali výbuchy. Za trest ho vyviedli z cely s čiernou tabuľou na hrudi s nápisom „Veľký chemik“. Vyštudoval univerzitu s titulom kandidáta na esej zo zoológie na tému „Denné motýle volžsko-uralskej fauny“. V Kazani založil školu organických chemikov. Je tvorcom klasickej teórie chemickej štruktúry látok.

Odpoveď: Alexander Michajlovič Butlerov

3. Narodený v rodine vidieckeho zubára, slobodného nevoľníka. Ešte počas štúdia na Moskovskej univerzite sa začal venovať výskumu vlastností viacmocných alkoholov v laboratóriu V.V.Markovnikova. Je priekopníkom nového odvetvia fyzikálnej chémie – elektrochémie nevodných roztokov. Vyvinul metódu na získavanie brómu zo soľanky jazera Saki na Kryme.

Odpoveď: Ivan Alekseevič Kablukov

4. V roku 1913 absolvoval reálku v Samare. Už na strednej škole som sa zaujímal o chémiu, mal som malé domáce laboratórium a prečítal som veľa kníh o chémii a fyzike. V roku 1956 mu spolu s Angličanom Cyrilom Normanom Hinshelwoodom udelili Nobelovu cenu za chémiu za prácu o mechanizme chemických reakcií. Bol vyznamenaný 9 Leninovými rádmi, Rádom októbrovej revolúcie, Rádom Červeného praporu práce a medailami. Laureát Leninovej ceny, Stalinovej ceny 2. stupňa. Udelená Veľká zlatá medaila pomenovaná po M. V. Lomonosovovi z Akadémie vied ZSSR.

Odpoveď Nikolay Nikolaevič Semenov

5. Je zakladateľom Kazanskej školy chemikov. Jeho žiakom bol Alexander Michajlovič Butlerov. Náš hrdina dal novému kovu meno

Objavený kov pomenoval po svojej krajine – ruténium.

Správu o objave nového kovu privítali zahraniční vedci s nedôverou. Po opakovaných experimentoch však Jens Jakob Berzelius napísal autorovi objavu: „Vaše meno sa nezmazateľne zapíše do dejín chémie.“

odpoveď: Karl Karlovich Klaus

Zhrnutie

Taliansky fyzik a chemik. Položil základy molekulárnej teórie. V roku 1811 objavil zákon pomenovaný po ňom. Univerzálna konštanta je pomenovaná podľa Avogadra - počet molekúl v 1 mol ideálneho plynu. Vytvoril metódu na určenie molekulových hmotností z experimentálnych údajov. Amedeo Avogadro

Nils Henderik David Bohr dánsky fyzik. V roku 1913 vytvoril kvantovú teóriu atómu vodíka. Zostavené modely atómov iných chemických prvkov. Spojil periodicitu vlastností prvkov s elektrónovými konfiguráciami atómov. Nobelova cena za fyziku v roku 1922

Jens Jakob Berzelius švédsky chemik. Vedecký výskum pokrýva všetky globálne problémy všeobecnej chémie prvej polovice 19. storočia. Určil atómovú hmotnosť 45 chemických prvkov. Prvýkrát získal kremík, titán, tantal a zirkónium vo voľnom stave. Súhrn všetkých známych výsledkov katalytických štúdií.

Alexander Michajlovič Butlerov Ruský chemik. Tvorca teórie chemickej štruktúry organických látok. Syntetizovaný polyformaldehyd, metenamín, prvá cukrová látka. Predpovedaná a vysvetlená izoméria organických látok. Vytvoril školu ruských chemikov. Pracoval na otázkach poľnohospodárskej biológie, záhradníctva, včelárstva a pestovania čaju na Kaukaze.

John Dalton Mr. anglický fyzik a chemik. Predložil a zdôvodnil základné princípy chemického atomizmu, predstavil základný koncept atómovej hmotnosti, zostavil prvú tabuľku relatívnych atómových hmotností, pričom atómovú hmotnosť vodíka považoval za jednu. Navrhol systém chemických symbolov pre jednoduché a zložité atómy.

Kekule Friedrich August. Nemecký organický chemik. Navrhol štruktúrny vzorec molekuly benzénu. Aby otestoval hypotézu o ekvivalencii všetkých šiestich atómov vodíka v molekule benzénu, získal jeho halogén-, nitro-, amino- a karboxyderiváty. Objavil preskupenie diazoamino- na azoaminobenzén, syntetizoval trifenylmetán a antrachinol.

Antoine Laurent Lavoisier francúzsky chemik. Jeden zo zakladateľov klasickej chémie. Zaviedol prísne kvantitatívne výskumné metódy do chémie. Preukázalo sa komplexné zloženie atmosférického vzduchu. Po správnom vysvetlení procesov spaľovania a oxidácie vytvoril základy kyslíkovej teórie. Položil základy organickej analýzy.

Michail Vasilievič Lomonosov Tvorca mnohých chemických výrobných zariadení v Rusku (anorganické pigmenty, glazúry, sklo, porcelán). Vysvetlené v základy jeho atómovo-korpuskulárnej doktríny, predložil kinetickú teóriu tepla. Bol prvým ruským akademikom, ktorý napísal učebnice chémie a metalurgie. Zakladateľ Moskovskej univerzity.

Dmitrij Ivanovič Mendelejev Vynikajúci ruský chemik, ktorý objavil periodický zákon a vytvoril periodický systém chemických prvkov. Autor slávnej učebnice „Základy chémie“. Uskutočnil rozsiahly výskum riešení a vlastností plynov. Aktívne sa podieľal na rozvoji uhoľného a ropného rafinérskeho priemyslu v Rusku.

Linus Carl Pauling Americký fyzik a chemik. Hlavné práce sú venované štúdiu štruktúry látok, štúdiu teórie štruktúry chemických väzieb. Podieľal sa na vývoji metódy valenčných väzieb a teórie rezonancie, zaviedol pojem relativity elektronegativity prvkov. Nositeľ Nobelovej ceny (1954) a Nobelovej ceny za mier (1962).

Karl Wilhelm Scheele švédsky chemik. Práce pokrývajú mnohé oblasti chémie. V roku 1774 izoloval voľný chlór a opísal jeho vlastnosti. V roku 1777 získal a študoval sírovodík a iné zlúčeniny síry. Identifikovaných a opísaných (gg.) viac ako polovica tých, ktoré boli známe v 18. storočí. Organické zlúčeniny.

Emil Hermann Fischer Nemecký organický chemik. Hlavné práce sú venované chémii uhľohydrátov, bielkovín a purínových derivátov. Vyvinul metódy syntézy fyziologicky aktívnych látok: kofeínu, teobromínu, adenínu, guanínu. Uskutočnil výskum v oblasti sacharidov a polypeptidov, vytvoril metódy syntézy aminokyselín. Nositeľ Nobelovej ceny (1902).

Henri Louis Le Chatelier Francúzsky fyzikálny chemik. V roku 1884 sformuloval princíp posunu rovnováhy, pomenovaný po ňom. Navrhol mikroskop na štúdium kovov a ďalšie nástroje na štúdium plynov, kovov a zliatin. Člen Parížskej akadémie vied, čestný člen Petrohradskej akadémie vied (od roku 1913) a akadémie vied ZSSR (od roku 1926)

Vladimír Vasilievič Markovnikov Výskum sa venuje teoretickej organickej chémii, organickej syntéze a petrochémii. Formulované pravidlá o smere substitúcie, eliminácie, adície na dvojitej väzbe a izomerizačných reakcií v závislosti od chemickej štruktúry (Markovnikovove pravidlá). Dokázala existenciu cyklov s počtom atómov uhlíka od 3 do 8; zavedené vzájomné izomérne premeny cyklov v smere zvyšovania aj znižovania počtu atómov v kruhu. Zaviedol mnoho nových experimentálnych techník na analýzu a syntézu organických látok. Jeden zo zakladateľov Ruskej chemickej spoločnosti (1868).

(1867 – 1934 )

– poľský chemik a fyzik. Na objednávku - vedkyňa, a nielen žena, ale aj „tvár“ ženy vo vede. Manželka francúzskeho vedca Pierra Curieho.

Mária vyrastala vo veľkej rodine. Predčasne som stratil matku. Od detstva som sa zaujímal o chémiu. Veľkú budúcnosť vo vede pre Mary prorokoval ruský chemik a tvorca periodického systému chemických prvkov Dmitrij Ivanovič Mendelejev.

Cesta k vede bola náročná. A má to dva dôvody. Po prvé, rodina Curie nebola veľmi bohatá, čo robilo tréning výzvou. Po druhé, toto je, samozrejme, diskriminácia žien v Európe. Ale napriek všetkým ťažkostiam Curie vyštudovala Sorbonnu, sa stala prvou laureátkou Nobelovej ceny, málo z: Marie Curie sa stala dvojnásobnou laureátkou Nobelovej ceny.

V periodickej tabuľke D.I. Mendelejeva sú tri prvky spojené s Marie Curie:

• Po (polónium),
• Ra (rádium),
• Cm (kúrium).

Polónium a rádium objavili Marie Curie a jej manžel v roku 1898. Polónium dostalo meno podľa Curieho vlasti – Poľska (lat. Polónium). A curium bolo umelo syntetizované v roku 1944 a pomenované po Marie a Pierrovi (jej manželovi) Curie.

vzadu štúdium fenoménu rádioaktivity Curieovci dostali v roku 1903 Nobelovu cenu za fyziku.

Za objav prvkov kúrium a rádium a za štúdium ich vlastností získala Mária druhá Nobelova cena, ale tentoraz za chémiu. Jej manžel nemohol prevziať cenu spolu s Máriou, zomrel v roku 1906.

Práca s rádioaktívnymi prvkami sa pre Marie Curie nezaobišla bez stopy. Vážne ochorela na chorobu z ožiarenia a v roku 1934 zomrela.

Bankovka 20 000 zlotých s portrétom Marie Skłodowskej-Curie.

Ako som sľúbil, článok o vedec z Izraela, a nie o jednoduchom vedcovi, ale l Laureát v chémii 2011 za ktoré dostal Objav kvázikryštálov.

Daniel Shechtman

(nar. 1941 v Tel Avive) – izraelský fyzikálny chemik.

Izraelský technologický inštitút

Daniel Shechtman vyštudoval Izraelský technologický inštitút v Haife. Tam získal titul bakalára, potom magistra, potom Ph.D.

Shekhtman sa neskôr presťahoval do USA. Práve tam urobil najdôležitejší objav svojho života. Počas práce vo výskumnom laboratóriu amerického letectva študoval „špeciálne pripravenú“ zliatinu hliníka a horčíka cez elektrónový mikroskop. Takto objavil Daniel Shechtman kvázikryštály. Ide o zvláštnu formu existencie pevnej látky, niečo medzi kryštálom a amorfným telom. Samotná myšlienka existencie takýchto predmetov bola v rozpore so všetkými vtedajšími predstavami o pevných telesách. Potom to bol taký revolučný objav, akým bol kedysi objav kvantovej mechaniky. To znamená, že v predstavách tej doby kvázikryštály jednoducho neboli možné; Daniel, keď sa na ne prvýkrát pozrel cez mikroskop, povedal: "To je v princípe nemožné!"

Linus Pauling

Nikto však tomu objavu neveril. Shekhtman bol všeobecne na smiech. A neskôr ma vyhodili. Hlavným odporcom existencie kvázikryštálov bol americký chemik Linus Pauling. Zomrel v roku 1994 bez toho, aby vedel, že Shekhtman mal pravdu.

Ale bez ohľadu na to, v akých sporoch sa ľudia utápajú, pravda bude skôr či neskôr zrejmá.

Po neúspechu v USA sa Daniel vrátil do krajiny Sion pracovať na Izraelskom technologickom inštitúte. A už tam zverejnil výsledky svojho výskumu.

Najprv sa to myslelo kvázikryštály možno získať iba umelo a nemožno ho nájsť v prírode, ale v roku 2009 počas expedície do Korjakskej vysočiny v Rusku Boli objavené kvázikryštály prírodného pôvodu?. Na ich „zrodenie“ na Zemi nie sú a ani neboli podmienky, čo nám umožňuje s istotou tvrdiť, že kvázikryštály sú kozmického pôvodu a s najväčšou pravdepodobnosťou ich priniesli meteority. Približný čas ich „príchodu“ je posledná doba ľadová.

Na Nobelovu cenu sa čakalo dlho jeho majiteľa, od momentu otvorenia (1982), kým Shekhtman nezískal cenu, neuplynulo veľa, nie menej, 29 rokov.

"Každý Izraelčan a každý Žid na svete je dnes hrdý na Shechtmanov úspech."

Izraelský premiér - Benjamin Netanjahu

Daniel Shechtman kráčal sám. Jeden urobil objav, jeden ho obhajoval (a obhajoval!), jeden bol za to ocenený.

V Tóre, posvätnom písme Židov, sa hovorí: „A Pán Boh povedal: Nie je dobré, aby bol človek sám, pomôžem mu úmerne jemu. (Genesis 2:18).

Shekhtman nie je osamelý, má manželku a tri deti.

štátu Izrael- toto je skutočné krajina vedcov. V roku 2011 boli piati nositelia Nobelovej ceny Židia. Štyria z laureátov Nobelovej ceny za chémiu sú Izraelčania. A Prvý izraelský prezident Chaim Weizmann bol chemikom. Ako sa hovorí v reklame, ale to nie je všetko! Najslávnejšiemu vedcovi 20. storočia a vlastne aj celej histórie ľudstva Albertovi Einsteinovi po smrti Chaima Weizmanna v roku 1952 ponúkli post prezidenta Izraela. Ale Einstein bol príliš politicky oddelený, aby súhlasil. A tento post zaujal Isaac Ben-Zvi.

„Neúspešný“ prezident Izraela na bankovke.

Povedzme "Ďakujem!" Izrael pre vedcov!

Alexander Fleming

- Britský mikrobiológ. Laureát Nobelova cena za medicínu alebo fyziológiu 1945 s Howardom a Ernstom Chainovými.

Alexander sa od detstva vyznačoval výnimočnou zvedavosťou a... nedbanlivosťou. Práve tieto vlastnosti formujú úspešného výskumníka. Vo svojej práci sa držal zásady: „nikdy nič nevyhadzujte“. Jeho laboratórium bolo vždy v neporiadku. Vo všeobecnosti mal Fleming veselý vedecký život. Vysmrkala som sa na nesprávnom mieste a objavila som lyzozým. Petriho misku som nechal dlho neumytú a objavil som penicilín. A nie je to vtip. Naozaj to tak bolo.

Jedného dňa Fleming prechladol, ale nebolo to nič vážne. A len skutočný génius v takejto situácii by si mohol pomyslieť: "Dovoľte mi vysmrkať sa nad kolóniou baktérií." Po nejakom čase sa zistilo, že baktérie odumreli. Fleming to neignoroval. Začal som robiť výskum. Ukázalo sa, že za smrť mikróbov môže enzým lyzozým, ktorý sa nachádza v niektorých telesných tekutinách vrátane nosného hlienu. Alexander Fleming izoloval lyzozým v jeho čistej forme. Jeho použitie však nebolo také široké ako ďalší objav vedca.

Fleming mal vo svojom laboratóriu obyčajný neporiadok. Vedec išiel stráviť august so svojou rodinou. A ani neupratoval. Keď sa vrátil, zistil, že v Petriho miske, kde bola kolónia baktérií, narástla pleseň a táto pleseň zabila baktérie žijúce v miske. A nebola to obyčajná pleseň, ale Penicillium notatum. Fleming zistil, že táto pleseň obsahuje určitú látku, ktorá má špeciálny účinok na bunkové steny baktérií, čím bráni ich množeniu. Fleming túto látku pomenoval penicilín.

Bolo to prvé antibiotikum v histórii .

Alexander nebol schopný osobne izolovať čistý penicilín. V jeho práci pokračovali a dokončili ďalší vedci. Za čo im bola udelená Nobelova cena. Antibiotikum penicilín sa stalo populárnym najmä počas druhej svetovej vojny. Keď sa do rán dostali rôzne infekcie a náhodne objavená látka bola najúčinnejšou metódou boja proti nim.

Veľký vedec Sir Alexander Fleming zomrel na infarkt myokardu doma vo veku 74 rokov. Jeho meno zostáva navždy v histórii medicíny a mikrobiológie.

Najlepší spôsob, ako nájsť dobré nápady, je nájsť veľa nápadov a vyhodiť tie zlé

Lomonosov mal zložitý charakter. Počas svojho života sa pohádal s mnohými ľuďmi, mal dosť nepriateľov. Je známe, že jedného zo svojich „protivníkov“ udrel do nosa... Zároveň. vedel komunikovať s nadradenými ľuďmi

Lomonosov okrem vedy študoval poéziu. A práve vďaka pochvalným ódam (milovala ich najmä cisárovná Katarína II.) si získal priazeň na nádvorí a dostal všetko potrebné pre svoju vedeckú prácu a potreby univerzity.